Practica 4 Termodinamica

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química

Laboratorio de Termodinámica (1212)

Profesor(a): Costas Basin Marco Antonio

Semestre 2015-2

Práctica No. 4

Nombre de la práctica

“Determinación de la constante universal de los gases R”

Grupo: 40

Brigada: 02

Integrantes:

Aguirre Hernández Eric Ángel.

Campos Jozabell.

Castro Pérez Daniel.

Rubalcava Aguilera Daniela.

Cd. Universitaria a 05 de marzo de 2015.

Antecedentes:

La constante R es denominada constante universal de los gases ideales ya que este valor constante es utilizado en la ecuación de estado de los gases ideales, que combina las leyes de Avogadro, de Gay Lussac y la ley de Charles.

La ley de Avogadro indica que en condiciones de presión y temperatura constantes, el volumen de un gas está relacionado directamente con el número de moles de dicho gas.

Según la ley de Gay Lussac, si mantenemos constante el volumen y el número de moles de un gas, un aumento de temperatura causará un aumento en la presión. De la misma manera, un descenso de temperatura es responsable de un descenso en la presión de dicho gas.

La Ley de Charles predice que en si mantenemos constante la presión de un gas, un aumento en la temperatura causará un aumento en el volumen del gas.

De la combinación de estas leyes, surge la ecuación general de los gases:

PV = nRT

El valor de R depende de las unidades con las cuales se esté trabajando:

• R = 0.082 L atm/mol K

• = 82.06 cm3 atm/mol K

• = 8.314 m3 Pa/mol K

• = 0.0834 L bar/mol K

• = 8 314 cm3 kPa/mol K

En esta práctica reaccionarán magnesio y ácido clorhídrico, los cuales producirá cloruro de magnesio e hidrógeno.

2Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2 (aq) + H2(g)

Reactividad y toxicidad del HCL:

Es estable en condiciones normales

Al ser calentado a descomposición libera humos tóxicos de cloruro de hidrógeno y reacciona con agua o vapor para producir tóxicos termales. Puede producir cloro gaseoso o hidrógeno gaseoso, de los cuales el primero es tóxico y el segundo explosivo.

Reactividad y toxicidad del Mg:

El magnesio es estable bajo condiciones ordinarias de uso y almacenaje. Lentamente oxida en aire húmedo.

No hay riesgo de polimerización.

El magnesio reacciona peligrosamente con muchas sustancias incluyendo oxidantes, carbonantes, cianuros, hidrocarburos y otros metales. Reacciona con ácidos para formar gas hidrógeno.

Las condiciones a evitar son: humedad, calor, flamas de ignición e incompatibles.

(depa.fquim)

Material:

• 1 Tubo de desprendimiento.

• 1 Jeringa de 3 mL con aguja

• 1 Tapón de #0

• 2 Mangueras de látex (aprox. 50 cm)

• 1 Bureta de 50 mL sin llave

• 1 Termómetro (0.1 °C)

• 1 Embudo de vidrio

• 2 Pinzas para bureta

• 1 Pinza de tres dedos

• 3 soportes universales

• 1 Pipeta Pasteur

• 1 Tapón de #000

• 1 Vaso de pp de 250 mL

• 1 Vidrio de reloj

• Balanza digital

Procedimiento:

1. Se midió la temperatura ambiente y la presión atmosférica.

2. Se armó el equipo tal como se mostraba en la figura y se verificó que no hubiera fugas.

Se vertió agua en el embudo, y ésta pasó a la bureta hasta que se encontraba a la misma altura. Y se verificó que no hubiera burbujas de aire en la bureta y en las mangueras.

3. Se pesó la cinta de magnesio y se colocó en el tubo.

4. Se llenó la jeringa con HCl 3M y se insertó en el tapón del tubo, el cual se puso en el tubo.

5. Se midió el volumen inicial de la bureta y se inyectó 0.5mL de HCl y comenzó a reaccionar con

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