Laboratorio: Química Industrial Práctica No. 2 “Capacidad calorífica y calor de neutralización”
Enviado por Pedro Perez • 13 de Febrero de 2020 • Prácticas o problemas • 845 Palabras (4 Páginas) • 82 Visitas
Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2]
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
Laboratorio: Química Industrial
Práctica No. 2
“Capacidad calorífica y calor de neutralización”
Integrantes:
Ariza Morales Daniel Desaily
Barragán Velázquez José Andrés
Carapia Cazares Javier Iván
Contreras Reyes Víctor Hugo
González Vega Adriana
Profesor: Planos Loureiro Antonio
Secuencia: 2IV37
Resultados
- Capacidad calorífica del calorímetro
[pic 3]
Donde:
[pic 4]
[pic 5]
[pic 6]
Sabemos que esto es igual a:
[pic 7]
Como no se conoce el mCp del calorímetro lo llamaremos C
[pic 8]
Despejando C
[pic 9]
H2O Fría H20 Caliente
m2=m1 m2=m1 [pic 10][pic 11]
[pic 12]
(0.99568-0.99823)(30-21)=(x-0.99823)(30-20)
X=[pic 13]
X=0.9959=CpH2OFRÍAX=0.9816=CpH2OCALIENTE
ʃ=[pic 14]
MhH2OFRÍA= ʃ*V= (0.9959 g/ml)(40ml)= 39.836 g
mH20caliente= ʃ*V= (0.9816g/ml)(40ml)= 39.2644 g
[pic 15]
C= 28.91 [pic 16]
- Numero de moles de agua que se forman en la reacción de neutralización
Temperatura inicial del agua fría | 23°C |
Temperatura inicial del agua caliente | 70°C |
Temperatura de equilibrio | 43°C |
ρ Agua caliente | 0.97781 g/ml |
ρ Agua fría | 0.99823 g/ml |
m1= (0.97781 g/ml)(40ml)=39.1124g |
m2= (0.99823 g/ml)(40ml)=39.9292g |
n=m/MM |
n1=(39.1124g) /(18g/mol)=2.1729mol |
n2=(39.9292g)/(18g/mol)=2.2182mol |
- Número totales de moles de agua por cada mol de compuesto (NaCl) en la solución.
[pic 17][pic 18][pic 19]
n = = = 4.2577mol[pic 20][pic 21][pic 22][pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30]
= - = 128g-49.02= 78.98g[pic 31][pic 32][pic 33]
= - = 78.98g-2.34g= 76.54g[pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 38][pic 39][pic 40][pic 41][pic 42][pic 43]
= x = (0.04mol)(58.5 g/mol)= 2.34 g
- Calor de neutralización
Qr=-msoluciónCpsolución(teq-t1)+K(teq-t1)
Qr=-(78.98g) (4.186 J/g°C)(28.5°C-23°C) + (8.81 J/g°C)(28.5°C – 23°c)
Qr= -1866.81 J
- Entalpia molar de neutralización
ΔH°m = ΔHr/nH₂O = 2.6384 KJ / 0.04mol = 65.96 KJ/mol
Cuestionario
- ¿Qué interpretación física tiene el valor C del calorímetro?
La C del calorímetro indica la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura en grados Celsius.
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