Practica De Laboratorio

Experimento sobre el punto de congelación

I. Objetivo

Demostrar la disminución del punto de congelación del agua al rociarle sal.

II. Marco Teórico

Propiedades coligativas: son las propiedades físicas que presentan las soluciones que dependen de la cantidad de soluto en la solución.

Punto de congelación: El punto de congelación de una solución tiende a disminuir debido a que el soluto no es normalmente soluble en la fase sólida del solvente puro.

¿Por qué la sal disuelta en el agua baja el punto de congelación?

Cuando la sal (Cloruro de Sodio NaCl) se disuelve en el agua, los iones de sodio (Na+) y de Cloro (Cl-) dejan los cristales de sal se mezclan por separado entre las moléculas de agua. Estos iones afectan las moléculas de agua y la temperatura de congelamiento

Punto de congelación

Las moléculas de agua se cristalizan cuando se congelan. Los iones de Na+ y Cl- de la sal entran en el camino de las moléculas de agua, haciéndoles más difícil el camino para reagruparse en cristales. Esto quiere decir que el agua salada permanece por más tiempo en estado líquido a medida que desciende la temperatura.

III. Materiales

-Vaso con agua

- Cubo de hielo

- Sal

- Trozo de hilo

IV. Procedimiento

• Introducir el cubo de hielo en el vaso con agua. Debido a que el agua en estado sólido tiene una densidad menor que en estado líquido, éste flotará.

• Situar la parte central del trozo de hilo sobre el cubito de hielo.

• Rociar la cantidad suficiente de sal para que cubra parcialmente el hilo.

• Esperar alrededor de 1 minuto.

• Agarrar el hilo por sus dos extremos y levanta el cubo.

V. Resultado

La sal reduce el punto de congelación del hielo, haciendo que se derrita.

Al mismo tiempo, el hielo intenta quitar calor del hilo para igualar sus temperaturas y dado su mayor tamaño, esto provoca que el agua que mojaba al hilo se congele junto con la del cubo de hielo.

Este fenómeno tiene numerosas aplicaciones en la vida diaria. Por ejemplo, cuando se rocía sal sobre las carreteras para que éstas no se congelen.

VI. Conclusiones

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