Practica De Ley De Boyle

Universidad Autónoma de Baja California

Facultad de Ciencias Químicas e Ingeniería

Ingeniería Industrial

Laboratorio de Termociencia

Dra. Martha Elena Armenta Armenta

Aviles Carrillo Ruben

Ozuna Herrera Meztli Dzoara

Ramírez Araujo Vianey

Rivera Chaidez Luis Donaldo

Ruiz-Esparza Hara Katya Midory

Práctica 2

Ley de Boyle

18/Noviembre/2014

Práctica 2.- Ley de Boyle

Objetivos:

Demostrar que la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen, temperatura constante, con el propósito de confirmar con precisión el cumplimiento de la ley de Boyle.

Teoría:

La Ley de Boyle-Mariotte, o Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que:

“A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que esta ejerce”

Esto se expresa de la siguiente manera:

P=Cte/V

Sabiendo esto, se dice que el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor

PV=Cte

Material y Equipo:

Una jeringa con aditamentos (válvula y tubos conectores)

Un manómetro

Un termómetro

Procedimiento:

Medir la temperatura del aire de la habitación

Montar el dispositivo como se muestra en la figura 1

Variar la posición del embolo de la jeringa, por lo menos seis veces y anotar la lectura de la presión en el manómetro.

Llenar la tabla 1

Graficar 1/P versus ∆V como se muestra en la figura 2.

Obtener la pendiente de la recta.

Calcula el número de moles de aire encerrados en el dispositivo.

Calcular el volumen inicial del aire dentro del dispositivo

Resultados:

Lo primero que tuvimos que hacer fue montar nuestro dispositivo para la medición, y hacer todas nuestras mediciones.

Después de todas las mediciones que hicimos logramos completar la tabla con los siguientes resultados:

Posición del embolo ∆V, 〖cm〗^3 P_man kPa P_abs kPa 1/P_abs 〖kPa〗^(-1)

8 0 92 193.325 0.0051226

10 2 66 167.325 0.005776

12 4 48 149.325 0.006696

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