Practica Extintor

Introducción

El Bicarbonato de sodio (NaHCO3) es producido por el proceso armoniaco-soda o proceso Solvay. En este procedimiento se pasa CO2 por una solución de sal común en agua amoniacal, el bicarbonato de sodio precipita y el cloruro de armonio, al ser mas soluble queda como solución. El Bicarbonato de Sodio tiene la capacidad de liberar dióxido de carbono y es el componente principal de los extintores de incendios o polvo PC.

El acido acético se puede encontrar en el ion acetato, es decir, de un par acido/base. El vinagre contiene una concentración de 3 a 5% de acido acético y también contiene pequeñas cantidades de acido tartanico que es un compuesto orgánico poli funcional y acido cítrico que se encuentra en la mayoría de la frutas.

El agua es un elemento esencial y vital en la vida de las personas, está compuesta por 2 átomos de hidrogeno y uno de oxigeno. Cada átomo de hidrogeno está fijado al oxigeno con un enlace covalente sencillo.

En la química existen diferentes tipos de reacciones, estas reacciones consisten en un fenómeno en el que debido al contacto de 2 o más sustancias, se generan productos con propiedades distintas a las que les dieron origen. Hay muchos tipos de reacciones, como. REACCION DE SINTESIS que se da con elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

REACCION DE DESCOMPOSICION que se da cuando un compuesto se fragmenta en elementos o compuesto más sencillos. REACCION DE DEZPLASAMIENTO que es cuando un elemento reemplaza otro en un compuesto. REACCION DE DOBLE DESPLAZAMIENTO los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar 2 sustancias diferentes.

Enfebrecer es cuando las moléculas del agua (al entrar en contacto con otras sustancias por ejemplo Bicarbonato de sodio) se aceleran y se genera una reacción química provocando que se alteren las moléculas a tal grado de que el agua salga con mucha fuerza (a manera de que salga como chorro).

Hipótesis

Esperamos que debido a la reacción química que se produzca entre el bicarbonato de sodio y el acido acético, es decir, el vinagre, la reacción provocara que haga un efecto efervescente y así lograr que se apague la mecha.

Objetivo

Nuestro objetivo al realizar este experimento, es lograr que la mecha se apague y encontrar la reacción química, al mismo tiempo de saber qué tipo de reacción se producirá.

Método

El material que utilizamos para realizar este experimento es el siguiente. Una botella de agua de 600mL, bicarbonato de sodio, plastilina, báscula, mechero, popote, embudo elaborado con hojas de papel, vaso de precipitado, y 250mL de vinagre.

Lo que hicimos al realizar el experimento fue pesar el bicarbonato de sodio para asegurarnos de que solo utilizamos 100grs. Después de esto, servimos vinagre en el vaso de precipitado hasta llegar a los 250mL. Luego, prendimos el mechero. Después de todo esto, servimos el vinagre en la botella de agua (600mL). Luego, agarramos un pedazo de plastilina y la perforamos con el popote, de manera que sirva como tapón en la botella. Luego, servimos los 100grs de bicarbonato de sodio en la botella, utilizando el embudo de papel, y esperamos obtener una reacción química que apague el mechero.

Resultados

Luego de haber realizado todos estos pasos, logramos alcanzar nuestro objetivo. Ya que en cuestión de 1.35 segundos, obtuvimos una reacción química provocando que el vinagre enfebreciera hasta el punto de que saliera de la botella disparado en forma de chorro. Después, apuntamos hacia el mechero para conseguir apagarlo. Y en cuanto el vinagre toco el mechero, logramos nuestro objetivo, que era apagarlo, usándolo como extintor, utilizando la reacción química obtenida.

La Reacción química que ocurrió entre el Vinagre (CH3COOH)

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