Practica LABORATORIO DE QUIMICA

OBJETIVO.

Comprobar de una manera sencilla la ley de las proporciones definidas y constantes, ley

fundamental de la química para una reacción particular

INTRODUCCIÓN

La estequiometria es la parte de la química que estudia las relaciones entre las cantidades de las

sustancias, las que son determinadas tanto por sus formulas como por las ecuaciones químicas que

representan sus transformaciones.

Para establecer dichas relaciones se utilizan varios principios de los que dos de los principales son:

la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones constantes.

Establecida por PROUST en 1797, en el segundo de dichos principios puede enunciarse como sigue

“la proporción en que reaccionan dos sustancias es siempre constante para un proceso dado”.

En este experimento se hará reaccionar permanganato de potasio con tíosulfato de sodio en

presencia de un exceso de ácido sulfúrico según la ecuación.

KMnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 →→→ K2SO4 + MnSO4 + H2O + Na2SO4

MATERIAL REQUERIDO

5 tubos de ensayo Solución de permanganato de potasio al 0.1N

2 pipetas o frasco gotero Solución de tiosulfato de sodio 0.1N

1 agitador Ácido sulfúrico concentrado

1 pipeta de 10ml

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

1. Coloque de 5 a 15 gotas de la solución acuosa del permanganato de potasio en un tubo de

ensayo. Y anote dicho número.

2. Agregue agua destilada hasta llenar la mitad del tubo y 5 gotas de ácido sulfúrico concentrado.

3. Añada luego, gota a gota solución de tiosulfato de sodio, agitando después de agregar cada

gota y esperando un tiempo suficiente para ver si desaparece o no el color debido al

permanganato (hasta alrededor de 5 seg.). Cuando al agregar una gota de tiosulfato, agitar

etc. la coloración desaparezca definitivamente, anote también el número de gotas de tiosulfato

de sodio utilizadas.

4. Divida el número de gotas de la solución de permanganato de potasio

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