Practica Nº 5: Indicador de pH/ Escala de pH

Practica Nº 5: Indicador de pH/ Escala de pH

Introducción

La escala del pH se utiliza para cuantificar la acidez de una sustancia. Un pH que sea inferior a 7, significa que una sustancia es acida, cuanto menor es este número, mayor es su acidez. Un pH que sea superior a 7 significa que la sustancia es básica, cuanto mayor sea este número, mayor será su carácter básico. El extracto de col lombarda adquiere diferentes colores según sea el pH. Los colores y valores de pH aproximadamente son los siguientes [pic 1][pic 2]

[pic 3]

La medida del pH es uno de los datos que aparecen en una gran parte de los análisis como, por ejemplo, en los de sangre, orina, etc. La acidez o basicidad de un suelo tiene una importancia para determinar los tipos de plantas que pueden crecer en él

Muchos fluidos corporales tienen valores de pH bien definidos y que deben mantenerse para el correcto funcionamiento del organismo. El pH de nuestro plasma es igual a 7,4 y una disminución o aumento de 0,4 unidades produce la muerte. El valor recomendable para el agua de una piscina es el comprendido entre 7,2 y 7,6. Si está por debajo de ese intervalo, provoca irritación en la piel, los ojos y en las mucosidades. El pH de los jugos gástricos que contienen ácido clorhídrico, es aproximadamente de 1,4. Esta acidez es importante para la digestión de los alimentos, pero si aumenta apreciablemente, ocasiona efectos dolorosos y molestos, en tal caso habría que neutralizar el exceso de ácido en el estómago tomando antiácidos (Alicia González, et al. 2011)

Objetivo

En esta práctica nuestro objetivo es determinar el nivel de pH mediante la visualización de cambios de color

Fundamento 

La escala de pH indica la concentración de iones hidrógeno (H+) e iones hidróxido (OH-) en una solución. Estas concentraciones iónicas son iguales en el agua pura, que tiene un pH de 7.

En la naturaleza encontramos indicadores naturales de pH, entendemos como indicadores de pH aquellas sustancias que cambian de color según estén en un medio ácido o básicas

Las antocianinas son moléculas orgánicas hidrosolubles responsables de los colores rojos, anaranjado, azul y púrpura de muchos productos de origen vegetal. Debido a que las antocianinas no existen en estado de libre su presencia es indicio de una posible hidrólisis química o enzimática del enlace glucosídico del pigmento

El color de las antocianinas depende de varios factores intrínsecos, como los sustituyentes químicos que contenga y la posición de los mismos en el grupo flavilio, si aumentan los hidroxilos (OH) del anillo fenólico se intensifica el color azul, mientras que la introducción de metoxilos CH3O, provoca la formación de colores rojos

Debido a la deficiencia electrónica del núcleo flavilio, estos pigmentos funcionan como verdaderos indicadores de pH, es decir, su color depende de las condiciones de acidez o alcalinidad del sistema en que se encuentran, a pH ácidos adquieren una estructura estable de catión flavilio rojo, cuando se incrementa el pH, la distribución electrónica se modifica hasta llegar a la forma quinoidal azul. (Rogelio Ocampo C., et al. 2008)

La cianidina es un compuesto orgánico natural de la familia de las antocianinas que se comporta como un buen indicador de pH, ya que estos compuestos cambian de color según estén en un medio acido o básico. Este compuesto se encuentra en la col lombarda, por lo que el extracto adquirirá un color rojo en un medio ácido, como la disolución de HCl, un color verde en un medio básico, como la disolución de NaOH y un color azul en un medio neutro, como H2O (Thomas Scott, et al. 1997)

Materiales

• Tubos de ensayo
• Pipeta de vidrio
• Micropipeta
• Pipeta pasteur
• Col lombarda (Extracto de lombarda)
• Soluciones madre: HCl, NaOH y H2O destilada
• Productos de casa: vinagre y amoniaco

Metodología

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