Practica Temperatura Terminada

Universidad Nacional Autónoma de México

Laboratorio de Termodinámica

Practica de laboratorio #3 TEMPERATURA

Profesor: Gaytán Pérez Raymundo

Grupo: 2 Brigada- 5

OBJETIVOS

Comprender el fundamento termodinámico de la medición de la temperatura.

Obtener mediciones de temperatura con tres termómetros distintos y para cada uno determinar su rango, resolución y legibilidad, así como su curva de calibración estática y su porcentaje de exactitud.

BASES TEORICAS

Equilibrio Térmico:

Cuando dos sistemas con diferente temperatura se ponen en contacto y luego de cierto tiempo alcanzan la misma temperatura, se dice que ambos sistemas han llegado al equilibrio térmico.

A principios del siglo pasado, los científicos explicaban este fenómeno suponiendo que todos los sistemas contenían en su interior una sustancia fluida, invisible y de masa nula llamada calórico.

Cuanto mayor sea la temperatura de un sistema, tanto mayor sería la cantidad de calórico en su interior. De acuerdo con este fenómeno cuando dos sistemas con temperatura diferentes se ponen en contacto, se produce una transmisión de calórico del cuerpo más caliente al más frío, ocasionando una disminución en la temperatura del sistema más caliente y un incremento en el sistema más frío. Una vez que ambos sistemas llegan a la misma temperatura el flujo del calórico se interrumpiría y permanecerían, a partir de ese momento, se encuentran en equilibrio térmico.

Actualmente el calor se define como:

La energía que se transmite de un sistema a otro, en virtud únicamente de una diferencia de temperaturas. Unidades de Calor En el Sistema Internacional de Unidades se utiliza el Joule (J) Además del Joule otra de las unidades que se emplea aún es la caloría, unidad que se deriva del concepto del calórico y se define como: La cantidad de calor que debe suministrarse a un gramo de agua para que su temperatura se eleve de 14.5 (°C) a 15.5 (°C). El calor se presenta o se manifiesta de dos formas:

Calor Sensible: Cuando en un sistema su temperatura aumenta debido a un suministro de energía en forma de calor. La ecuación del calor sensible es:

Donde:

{Q} = calor

m = masa

Ti = Temperatura inicial

Tf = Temperatura final

“c” es una constante de proporcionalidad y se conoce como la capacidad térmica específica de la sustancia.

Calor Latente:

Cuando en un sistema su temperatura no cambia cuando se suministra energía en forma de calor. Durante el suministro de energía en forma de calor el fluido cambia de fase. La ecuación del calor latente es:

Donde:

Q = calor

m = masa

“λ” es una constante de proporcionalidad y se conoce como “entalpia de transformación”.

MATERIAL

1. Termómetro de bulbo con mercurio.

1. Termopar de cromo aluminio.

1. Termómetro Bimetálico.

1. Vaso de precipitados de 250(ml).

1. Parrilla eléctrica.

1. Soporte Universal.

1. Pinza para bureta.

1. Pinza para termómetro.

1. Agitador magnético.

1. Multímetro digital.

Hielo

DESARROLLO

ACTIVIDAD 1:

Registre para cada Termómetro su rango, resolución y legibilidad

ACTIVIDAD 2:

Coloque los termómetros lo mas juntos posible sin que se toquen entre si y sin tocar el vaso de precipitado

Vierta hielo en el vaso de precipitado y registre la temperatura inicial del hielo con cada termómetro

Coloque el vaso sobre la parrilla ajuste el calor de la parrilla en 10 y el agitador en 5

Registre la temperatura de los termómetros en intervalos de tiempo

Con

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