Practica de quimica 3 Bioingeniería en Acuacultura

Universidad Autónoma de[pic 1][pic 2]

Baja California Sur.

        Bioingeniería en Acuacultura

Alumna: Isabel G. Martínez Ibarra

Asignatura: Química Inorgánica

Docente: Ing. Yesenia Esmeralda Cota castro.

Reporte de Practica No.3

Enlace químico.

                                   La paz B.C.S. a 16 Marzo de 2018

Introducción:

“El enlace químico se refiere a las fuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos y existen dos tipos principales de enlace” (Whitten, Davis, Peck, & Stanley, 2009)

Enlace iónico: o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, ósea, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo.  Esto causaría una unión debido a su fuerza, y se forma un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe. Para que un enlace iónico se genere es necesario que la diferencia (delta) de electronegatividades sea mayor que 1,7 o igual. 

Enlace covalente: comienza cuando se unen estos átomos, para alcanzar un octeto estable, compartiendo electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividad entre estos átomos no es grande  como para que se produzca una unión iónica. Para que se genere un enlace electrocovalente la diferencia de electronegatividad entre átomos debe ser menor a 1,7.

Objetivo:

Diferenciar las sustancias covalentes de las iónicas mediante algunas pruebas que determinen sus características.  

Reactivos (solutos), utilizados en la práctica (con su respectiva formula):

1.- Cloruro de sodio. (NaCl)

2.-Naftaleno. (C10N8)

3.-Yoduro de potasio. (KI)

4.-Glucosa. (C6H12O6)

5.-Sulfato de cobre. (CuSO4)

6.-Difenil. (C12H10O)

Reactivos (disolventes), utilizados en la práctica:

1.-Agua destilada.

2.-cloruro de metilo.

3.-benceno.

Resultados:

Clasificación de los compuestos con los solutos:

Tabla1: los tipos de solventes con sus  clasificados  disolventes y su tipo de disolución.

Tabla 2: Solutos que presentaron conductividad con ciertos disolventes y su punto de fusión.

Iónicos:

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