Practica de quimica 3 upiicsa

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

Materia: Laboratorio de Química Aplicada

 Nombre de la práctica: DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN GAS

N° de práctica: Práctica 3

Fecha de entrega:09/10/2018       Fecha  de realización: 25/09/2018 

Alumnos:

Martínez Martínez Karla Abigail     2015080823

Maya Aguiñaga Manuel             2015080853        

Perez Carlos Sandra                 2015081033

Trejo Sánchez Verónica Itzel          2015031286

Ventura Solís Francisco Javier       2013080761

SECUENCIA: 1IM2A

DOCENTE: Victor Arciniega

PRACTICA No.3  “Determinación de la densidad de un gas”.

OBJETIVOS:

• Producir dióxido de carbono (CO2) por reacción entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico
• Determinar la densidad del dióxido de carbono en las condiciones en las que se desarrolla el experimento

Introducción.

La densidad de una sustancia homogénea es una propiedad física que la caracteriza y está definida como el cociente entre la masa y el volumen de la sustancia que se trate. Esta propiedad depende de la temperatura, por lo que al medir la densidad de una sustancia se debe considerar la temperatura a la cual se realiza la medición.

Se establecen dos condiciones de la densidad de un gas las cuales son:

• Cuando aumenta la presión, la densidad de cualquier material estable también aumenta.
• Como regla general, al aumentar la temperatura, la densidad disminuye (si la presión permanece constante). Sin embargo, existen notables excepciones a esta regla

Forma directa

Densidad= ,  ρ=[pic 3][pic 4]

La ecuación de los gases ideales también nos permite determinarla densidad de un gas conociendo sus variables de estado, esto es la presión y la temperatura y esto se expresa matemáticamente como:

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En donde

= densidad del gas (g/L)                R=constante universal de los gases (Pa /mol °k)[pic 6][pic 7]

P=presión (Pa)                                 T=temperatura del gas (°K)

PM= peso molecular (g/mol)

Cuando se trabaja con sistemas de mezclas gaseosas y con un componente en particular de la mezcla se señaliza con “i”

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Desarrollo.

Como primer paso pesamos una pequeña parte de la tableta y también pesamos por separado la hoja donde lo colocamos.

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 Como siguiente paso colocamos el matraz de dos bocas sobre el soporte universal y lo sujetamos con las pinzas, también le conectamos la bureta con tapón y la tubería de látex.

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Como siguiente paso, llenamos con agua de la llave el vaso de precipitados e introducimos la bureta para gases llenándola a 70 ml. de agua.

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Como siguiente paso, medimos 20 ml. de HCL 0.5 molar con la probeta y procedimos a agregarlo al matraz.

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Como siguiente paso, añadimos la pequeña parte de la pastilla al matraz y pusimos el segundo tapón y observamos el nivel del agua de tal manera que estuviera coincidiendo con la bureta de gases.

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Anotamos el volumen de inicio y el volumen final para hacer nuestros cálculos.

Como último paso, antes de desechar el residuo de la reacción del ácido, la neutralizamos con un indicador de color se llama fenolftaleína, vinos que se tornó a color fiusha.

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Resultados.

Datos medidos experimentalmente.

Valores de cálculos del experimento.

1.-Masa de bicarbonato de sodio (NaHCO3) calculada:

 mbic=.1435g

2.- Ecuación de la reacción química:

NaHCO3(S) +HCl(ac)  [pic 21]NaCl(ac) + H2O(l) + CO2(g)

3.-Masa estequiométrica que debe obtenerse de CO2:

mCO2=0.0751g

4.- Presión parcial del CO2 producido considerando la presión atmosférica y la presión del vapor de agua a la temperatura del agua del vaso:

PCO2 = 0.7436 atm

5.-Densidad del CO2 de manera directa en indirecta en las condiciones del experimento:

 Directa

ρCO2==1.8096 g/L[pic 22]

Indirecta

ρCO2==1.3525 g/L[pic 23]

6.- Las densidades en el SI (Sistema Internacional de unidades):

Directa

ρCO2=1.8096 g/L()()= 1.8096 kg/[pic 24][pic 25][pic 26]

Indirecta

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