QUÍMICA ORGÁNICA – LABORATORIO INFORME DE LA PRACTICA N°3

UNIVERSIDAD NACIONAL  AGRARIA LA MOLINA

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DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUIMICA

CURSO: QUÍMICA ORGÁNICA – LABORATORIO

INFORME DE LA PRACTICA N°3

TÍTULO:  

                                                 CONSTANTES FÍSICAS

INTEGRANTES:

- Aldana Huari, Sharon Mayte / 20180905 / Agronomía

- Barboza Coronado, Mirna Estefania / 20181281 / Pesquería

- Enciso Díaz, Allison Ariana / 20180105 / Ciencias

-Silva Gerbi, Sofía / 20181105 / Ciencias Forestales

PROFESOR: Guillermo Vásquez  

HORARIO DE PRÁCTICA: Martes 11:00 am -1:00 pm

FECHA DE ENTREGA DEL INFORME: 9 de abril de 2019

LA MOLINA – LIMA – PERÚ

1. INTRODUCCION

Cada elemento o especie química posee ciertas propiedades físicas y químicas propias por las cuales se identificar o determinar su grado de pureza, se conoce como criterio de identidad y de pureza, respectivamente. A través de estas propiedades también podemos controlar los procesos de purificación para conocer su eficacia o indicarnos cuándo es innecesario proceder con la purificación de la muestra.
Las propiedades físicas más útiles son: color, sabor, olor, puntos de fusión, punto de ebullición, solubilidad, etc. Estas propiedades son llamadas constantes físicas porque son invariables y características de cada sustancia.

En este informe presentaremos detalladamente los resultados obtenidos en nuestra práctica de laboratorio de química orgánica, en la que trabajamos básicamente con 2 de estas propiedades: el punto de ebullición y el punto de fusión, que son determinadas con facilidad, rapidez y precisión. Por esta razón, nuestros objetivos serán reconocer una sustancia mediante el cálculo de su punto de fusión y otra, por su punto de ebullición utilizando el método de semimicro de Siwoloboff.

1. OBJETIVOS

• Determinar el punto de fusión y ebullición de las muestras dadas en el laboratorio.
• Usar los métodos como Semimicro de Siwoloboff para determinar el punto de ebullición de las muestras.
• Diferenciar los puntos de fusión y ebullición de los compuestos que ayudan a determinar los P.e y Pf. de las muestras brindadas por el laboratorio.

1. MARCO TEÓRICO

Punto de ebullición (p.e.) Y presión de vapor

El punto del punto de ebullición se define como la temperatura a la que la presión de vapor de un compuesto adquiere un valor igual al de la presión externa o atmosférica. También se define como la temperatura a la que la fase líquida y gaseosa de una sustancia está en equilibrio. De esta definición se deduce que la temperatura de ebullición de un líquido varía con la presión atmosférica y esta varía de un lugar a otro.Cueva, León & Fukusaki (2015).

Todo aumento de temperatura que se produzca en la masa de un líquido produce un aumento en la energía cinética de sus moléculas y, por lo tanto, de su “presión de vapor”, la que puede definirse como la tendencia de las moléculas a salir de la superficie del líquido y pasar al estado de vapor.Cueva, León & Fukusaki (2015).

Esta tendencia vaporizarse o presión de vapor, es típica de cada líquido y depende también, de la temperatura: al aumentará esta aumentará también la presión de vapor. Por ejemplo, en el siguiente cuadro se presentan las presiones de: vapor de agua, n-heptano y bromobenceno a tres temperaturas diferentes.Cueva, León & Fukusaki (2015).

TABLA 1: presión de vapor y temperatura

El punto de ebullición normal de una sustancia se define como la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica normal (760 mm de Hg a 1 atmósfera).

En la tabla número 2 se presentan los puntos de ebullición del agua El benceno y el n-octano en dos lugares distintos: en el callao (760 mm de Hg) y en la ciudad de Cuzco (530 mm de Hg). Cuando se determina el punto de ebullición de una sustancia deberán anotarse la presión atmosférica que hay en este momento, para luego hacer las correcciones necesarias.Cueva, León & Fukusaki (2015).

TABLA 2: Punto de ebullición y presión atmosférica

En general el punto de ebullición de una sustancia depende de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ella. Todos los líquidos (que no se descomponen antes de alcanzar su temperatura de ebullición) tienen un punto de ebullición característico.Cueva, León & Fukusaki (2015).

En una serie homóloga dada los puntos de ebullición de cada compuesto aumenta al aumentar el peso molecular. Los líquidos polares tienen mayores puntos de ebullición que los no polares del mismo peso molecular (PM), mientras que los polares Y asociados (con un puente hidrógeno) generalmente tienen punto de ebullición (p.e) más elevados que los polares no asociados.Cueva, León & Fukusaki (2015).

Punto de fusión (p.f.)

Muchos compuestos orgánicos son sólidos a temperatura ambiente como consecuencia de las fuerzas intermoleculares que sujetan las moléculas en una red cristalina. La magnitud y naturaleza de estas fuerzas determinan las diferencias en los puntos de fusión. También es importante la forma de la molécula que representa su capacidad de orientarse en el espacio junto a otras moléculas de la misma sustancia. en general, cuando las fuerzas que sujetan el cristal son muy fuertes, el punto de fusión tenderá a ser elevado Si las fuerzas moleculares son relativamente débiles, el punto de fusión será más bajo. Definitivamente un, compuesto será líquido cuando su punto de fusión quede por debajo de la temperatura ambiente.HD Durst, GW Gokel (1985)

Puede determinarse introduciendo una diminuta cantidad de sustancia dentro de un pequeño tubo capilar, que se adhiere a un termómetro y ambos se introducen en un baño de calefacción que, al elevar lenta y progresivamente su temperatura, nos permite observar la temperatura a la que comienza (temperatura inicial) y termina (temperatura final) la fusión.

Teóricamente, la temperatura a la que comienza la fusión debe permanecer constante hasta que todo el sólido se convierte en líquido. a esta temperatura el estado sólido y estado líquido de la sustancia están en equilibrio, una presencia de la otra. Cueva, León & Fukusaki (2015).

En la práctica, Existen dos dificultades para la determinación del punto de fusión:

• Es difícil mantener la temperatura constante, aún con pequeñas cantidades de muestra.
• Pueden originarse errores en la determinación por el sobrecalentamiento por el enfriamiento de la sustancia.

Por ello, en vez de obtener una temperatura constante, habrá siempre una pequeña diferencia de temperatura entre el comienzo y al final de la fusión.

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  Rango de fusión

Se conoce como Rango de fusión o la diferencia entre la temperatura final e inicial de la fusión y está relacionado con el grado de pureza de las sustancias. En una sustancia pura el cambio de estado generalmente muy rápido por lo que el rango de fusión es pequeño (generalmente menor que 1°C) y la temperatura fusión es característica.Cueva, León & Fukusaki (2015).

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