Practica de quimica inorganica
Valeria GuardadoPráctica o problema8 de Diciembre de 2015
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4.- Investiga las longitudes de onda de los colores a la llama de los elementos analizados y con la ecuación de Max Planck obtén la energía que necesitaron cada elemento…
E=h = E=hf[pic 1]
Dónde:
E = Energía emitida o absorbida
h = Constante de Max Planck (6.62xErgios=Hz) ó (6.62xjoules/segundos)[pic 2][pic 3]
c = Velocidad de la luz (300,000Km/s = 3xm/s)[pic 4]
=Longitud de onda (A°, nm, )[pic 5]
f = Frecuencia
1 ergio = ciclo/segundo
1 Joule = ergios[pic 6]
Longitudes de onda
ROJO (Sr) – 6600A° = 6600xm[pic 7]
NARANJA (Ca) – 6100A° = 6100xm[pic 8]
AMARILLO (Na) – 5800A° = 5800xm[pic 9]
VERDE (Ba) – 5500A° = 5500xm[pic 10]
AZUL (Cu) – 4700A° = 4700xm[pic 11]
VIOLETA (K) – 4100A° = 4100xm[pic 12]
ULTRAVIOLETA – 2000A° = 2000xm[pic 13]
INFRARROJO – 8000A° = 8000xm[pic 14]
ROJO (Sr)
f= E= (6.62xergios) (4.54xergios) = 3xHz[pic 15][pic 16][pic 17][pic 18]
f= 4.54x E= 3xJ[pic 19][pic 20]
*Regla de tres para convertir en valor de ergios a Joules.
1J – [pic 21] X – E |
NARANJA (Ca)
f= E= (6.62xergios) (4.91xergios) = 3.25xHz [pic 22][pic 23][pic 24][pic 25]
f= 4.91xHz E =3.25xJ[pic 26][pic 27]
AMARILLO (Na)
f= E= (6.62xergios) (5.17xergios) = 3.42xHz[pic 28][pic 29][pic 30][pic 31]
f= 5.17xHz E= 3.48xJ[pic 32][pic 33]
VERDE (Ba)
f= E= (6.62xergios) (5.45ergios) = 3.6xHz[pic 34][pic 35][pic 36][pic 37]
f= 5.45xHz E= 3.6xJ[pic 38][pic 39]
AZUL (Cu)
f= E= (6.62xergios) (6.38xergios)= 4.22xHz[pic 40][pic 41][pic 42][pic 43]
f= 6.38xHz E= 4.22xJ[pic 44][pic 45]
VIOLETA (K)
f= E= (6.62xergios) (7.31xergios)= 4.84xHz[pic 46][pic 47][pic 48][pic 49]
f= 7.31xHz E= 4.84xJ[pic 50][pic 51]
BLANCO
Longitud de onda= (6600x) + (6100x) + (5800x) + (5500x) + (4700x) + (4100x) + (2000x) + (8000x[pic 52][pic 53][pic 54][pic 55][pic 56][pic 57][pic 58][pic 59]
Longitud de onda = 4.28x[pic 60]
...