Espectro a la flama. Practica 2 Química Inorgánica

INSTITUTO TECNÓLOGICO NACIONAL DE  MÉXICO.[pic 2]

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PRÁCTICA #2 ¨ESPECTRO A LA FLAMA¨

EQUIPO #3

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OBJETIVO

Someter al fuego distinto reactivos para lograr hacerlos pasar del estado fundamental a un estado de excitación y así  Identificar y diferenciar cada uno de los elementos o compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama. (Reconocer el color de ciertos reactivos al someterlos al fuego)

INTRODUCCIÓN

En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorbe energía y alcanza así un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental de acuerdo con la ley de Planck:

ΔE = h ν

ΔE = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental                                                                            h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s). ν = frecuencia

METODOLOGÍA

1.- Limpiar perfectamente el asa de platino dentro del ácido clorhídrico concentrado  comprobar que no contiene impurezas observando que la llama sea limpia.

2.- Con el asa limpia se tomaba un poco de ácido clorhídrico y se procede a tomar la muestra de alguno de los vidrios de reloj que las  contienen.

3.- Se coloca con mucho cuidado la muestra en la llama del mechero y se observa cuidadosamente como adquiere la coloración.

4.- Se limpia el asa nuevamente introduciéndola en el ácido clorhídrico y se repite el procedimiento anterior con cada una de las sustancias colocadas en el vidrio de reloj. Si el asa no se limpia del todo con el ácido se limpia con una lija.

RESULTADOS OBTENIDOS

Al usar el sulfato cúprico nos dio como resultado una coloración color verde su longitud de onda fue de 510nm, su frecuencia fue de 5.88 x 1014 Hz y su energía fue de 3.89 x 1023 J

Al usar el cloruro de sodio nos dio una coloración amarilla intenso su longitud de onda fue de 580nm, su frecuencia fue de 5.88 x 1014 Hz y su energía es de 3.89 x 1023J

Al usar el cloruro de bario nos dio una coloración verde-naranja su longitud de onda fue de 575nm, su frecuencia fue de 5.21 x 1014 Hz y su energía es de 3.45 x 1023 J

Al usar el cloruro de estroncio nos dio una coloración rojo su longitud de onda fue de 680nm, su frecuencia fue de 4.41 x 1014 Hz y su energía es de 2.92 x 1023 J

Al usar el cloruro de litio nos dio una coloración violeta su longitud de onda fue de 670nm, su frecuencia fue de 5.26 x 1014 Hz y su energía es de 3.48 x 1023 J

Al usar el cloruro de hierro nos dio unas chispas amarillas su longitud de onda fue de 510nm, su frecuencia fue de 5.88 x 1014 Hz y su energía es de 3.89 x 1023 J

Al usar el cloruro de magnesio nos dio unas chispas de color amarillo-naranja su longitud de onda fue de 285nm, su frecuencia fue de 1.05 x 1015 Hz y su energía es de 6.96 x 1014 J

ANÁLISIS DE RESULTADOS.[pic 17]

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