Quimica inorgánica. PRÁCTICA 5 – HIDROCARBUROS

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO[pic 1][pic 2]

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICO-BIOLÓGICAS

QUÍMICA ORGÁNICA

REPORTE DE PRÁCTICA: No. 5 – HIDROCARBUROS.

GRUPO: 103

LICENCIATURA: QUÍMICO BIÓLOGO PARASITÓLOGO.

PROFESORA: JUDITH ELIZABETH BAUTISTA BIGURÍ.

INTEGRANTES:

• CYNTHIA GUADALUPE GONZALEZ GONZALEZ.
• JAMILETH RADILLA RIOS.
• MARIO ALDAIR CAMPOS RUIZ.
• OSCAR CRISTOFER DANIEL DIAZ LOPEZ.
• SANDRA GRANDE GERVACIO.

PRÁCTICA 5 – HIDROCARBUROS:

COMPETENCIAS A DESARROLLAR: Usa correctamente las medidas de seguridad mientras desarrollan la práctica de laboratorio.

Procura obtener conocimiento mediante el uso del método de la experimentación con total responsabilidad dentro del laboratorio.

Determina el grado máximo de inflamabilidad de los alcanos, ocupados en la vida cotidiana y muestra el peligro que corremos al ocuparlos.  

Descubre mediante el método de obtención el alcano, más conocido y ocupado en el uso cotidiano de las personas, el cual es: el metano.

OBJETIVO: Establece mediante la observación y manipulación de los alcanos, su máximo grado de inflamabilidad, así como la obtención de uno de ellos en pequeñas cantidades mediante la combustión de algunas mezclas de sustancias proporcionadas en el laboratorio.

RESULTADOS:

- BITÁCORA DE RESULTADOS:

El acetato de sodio antes de mezclarlo y llevarlo a la flama era incoloro, sin olor y sabor (x).

Mezclamos 5 g. de acetato de sodio y 1 g. de parafina, que posteriormente la llevamos a la flama.

1.- Cambio de color negro y se fundió.

2.- Contenía un olor muy característico el cual es a carbón.

3.- Sacó leve flama.

Al agitar el hidróxido de Bario: Disminuye el volumen.

6) Parafina: Se derritió y posteriormente se acumuló a gas en el centro del tubo, saliendo poco a poco.

7) Éter: Produjo una flama.  

DISCUSION:

Podemos obtener gas metano con diversas formas, al tener lo se puede observar e identificar una de sus principales características de este alcano, la reacción de combustión, que suele ocuparse de forma cotidiana de las personas.

Al ocupar el éter de petróleo, llevarlo directamente a la flama y que haya llegado a su punto de ebullición, se observó su combustión que posteriormente cambio su estado de agregación de estar solido a líquido, al pasar una flama por el vapor emitido de la parafina, percibimos una combustión en la boca del tubo.

En esta práctica, al desarrollar la con materiales ineficaces se presentaron unos problemas, colectamos el gas metano en un solo tubo y no nos percatamos de que ya se estaba produciendo como también hubo una fuga de este mismo gas. Otro fue de no haber agregado el hidróxido de bario dentro del tubo de la parafina.

CUESTIONARIO:

Explica tus observaciones correspondientes a los pasos 2, 5 y 7.

2.- la mezcla queda de color blanco, solo se observaron burbujas en el interior del tubo de ensayo.

5.-No se observó reacción.

7.- Cambio de color.

Escribe la ecuación que representa la reacción de combustión del metano.

CH4 + 2O2 ---> 2H2O + CO2

Suponiendo que el éter de petróleo tiene la formula (C5H12), escribe y balancea la reacción de combustión.

C5H12+O2--------> CO2+H20 

R: 2C5H12+22O2-------> 10CO2+12H2O2 

¿Qué volumen en litros ocuparía, en condiciones estándar, 1g de éter de petróleo en estado gaseoso? PV = nRT ---- V=nRT/P

V= [(1.0 mol) (0.082L atm/mol K) (273.15K) / 1.0 atm = 22.3983 L.

¿Cuáles son las principales recomendaciones que aparecen en las fichas técnicas sobre el éter de petróleo y el hidróxido de sodio?

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