Practica obtención de un acido

OBJETIVO

Obtener de forma experimental un ácido y comprobar sus propiedades de solubilidad en el agua.

INTRODUCCIÓN

Hace tiempo que los eruditos de la química han estado definiendo ácidos según sus propiedades en soluciones acuosas; así, un ácido es una sustancia que en solución acuosa cambia a color rojo el papel tornasol azul, tiene un sabor agrio y neutraliza bases.

Por ser esta una definición de carácter general que se ve muy limitada en el campo que tiene La química, recogeremos las diferentes teorías que nos legaron algunos científicos.

RESUMEN

Arrehenius, decía que un ácido es “aquella sustancia que el estar en solución acuosa produce iones hidronio (H3O+)”.

En 1923 surgió la teoría Bronsted-Lowry que define los ácidos como sustancias capaces de donar protones (H+). En ese mismo año, el químico americano Lewis propuso una definición de ácido, considerándolo una sustancia capaz de aceptar un par de electrones.

Dependiendo de si poseen o no oxígeno, los ácidos se clasifican en hidrácidos y oxácidos. Los hidrácidos son compuestos formados por hidrogeno y un no metal, por ejemplo H2S Y HCL.

Los oxácidos son aquellos compuestos que contienen hidrogeno-no metal- oxigeno.

PROCEDIMIENTO:

Primera parte.- OBTENCION DE ACIDO CLORHIDRICO

• Preparamos dos tubos de ensayo con 2ml de agua destilada más dos gotas de naranja de metilo.
• Medimos su pH, sumergiendo una tira de papel indicador.
• Pesamos un 1gr de cloruro de sodio y la depositamos en un tubo de ensayo.
• Armamos un dispositivo con un tubo de desprendimiento unido el tubo con sal al tubo con agua e indicador, que será el que recibirá los vapores.
• Colocamos 0.5ml de ácido sulfúrico en el tubo que contenía la sal.

[pic 1][pic 2]

• Retiramos el tubo de desprendimiento al observar un cambio de color naranja-rojo.

[pic 3][pic 4]

Segunda parte.- SOLUBILIDAD DEL ACIDO CLORHIDRICO EN AGUA.

• Observamos si al realizar la reacción anterior el gas quedaba atrapado en el agua con indicador, o se escapaba del tubo.

[pic 5]

OBSERVACIONES: el pH del agua + las dos gotas de naranja de metilo es de 6. Después fue pH de 0 cuando agregamos el cloruro de sodio.

El gas se queda en el tubo porque es soluble.

CUESTIONARIO

1.- Es un ácido fuerte ya que su pH es 0

2.- Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7.

3.- los hidrácidos son los ácidos más simples más simples y son binarios ya que se obtienen al reaccionar un no metal con hidrogeno, tienen sabor agrio y su pH es de 0 a 6.9.

4.- los oxácidos se obtienen al reaccionar un anhídrido con agua, son corrosivos y reaccionan con las bases para producir sales.

5.- El PH del tubo testigo registro un pH de 7 mientras que el tubo que disolvió los gases de HCl su pH fue de 0

6.- se debe a que el tubo no sufrió ningún cambio en cambio el otro atrapo los gases del ácido.

CONCLUSION

En esta práctica se estudiaron los ácidos; comprendimos y pusimos en práctica como formar un ácido además de cómo se comporta con agua en un tubo y vimos que no desprende gases, se quedaban en el tubo ya que era soluble, así como sus propiedades y características, también aprendimos algunas precauciones que se deben tomar al estar en laboratorio manejando un ácido.

La práctica salió muy bien ya que al medir el pH al final de la práctica la solución del tubo nos dio entre 0 y 1.

BIBLIOGRAFÍA

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