Practica de laboratorio1. Acidos

República Bolivariana de Venezuela

U.E.P Leopoldo Sucre Figarella

3er año Sección “A”

Asignatura: Química

Los ácidos

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Mayo 2017

Resumen

Para esta práctica se realizaron varios experimentos, utilizando ácidos de los cuales resultaron algunas reacciones químicas.  

Introducción

Las sustancias químicas que describimos como ácidos y bases están distribuidas en la naturaleza. Se encuentran en los alimentos,  en las medicinas y en los limpiadores domésticos, etc.; por ello son muy importantes en la vida diaria, en el laboratorio y a nivel industrial. Algunos ácidos son muy conocidos, tal es el caso del ácido acético que está presente en el vinagre; el ácido cítrico de las frutas como limón, mandarina, naranja, etc.;

Las bases también son muy comunes como por ejemplo el bicarbonato de sodio, NaHCO3, que es una sustancia básica muy importante en los diferentes ámbitos de la vida cotidiana.

Marco teórico

Un acido: Es toda sustancia que contiene hidrogeno unido a otro u otros elementos.

Los ácidos pueden ser.

• Ácidos Binarios o hidrácidos: cuando contienen dos elementos
• Acido Ternario o oxácido: Cuando contienen tres elementos

Propiedades de los ácidos

1. Tienen sabor agrio

2. Afectan el color de los indicadores de PH

3. Reaccionan con metales activos liberando gas hidrogeno.

4. Reaccionan con las bases para formar sal y agua

5. Producen quemaduras en la piel (soda caustica)

6. Son buenos conductores de electricidad

7. Producen efervescencia al reaccionar con los carbonatos, desprendiendo anhídrido carbónico (CO2)

 Formulación y nomenclatura

        Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios que resultan de la unión del hidrogeno con un no metal altamente electronegativo

        La I. U. P. A. C., sugiere el uso de la nomenclatura sistemática funcional Stock, para facilitar la estructura de los nombres.

Reglas básicas para nombrar y formular los compuestos según el Sistema Funcional Stock

1. Se coloca la palabra acido al inicio del nombre del compuesto.
2. Se antepone el prefijo griego correspondiente al termino oxo, para indicar el numero de átomos de oxigeno presentes en la formula seguido inmediatamente de la raíz del nombre latino del elemento no metálico, terminado en el sufijo ico

1. Se coloca en números romanos y entre paréntesis el estado de oxidación el estado de oxidación con el cual está trabajando el átomo central

Ejemplo:   HCLO4 = Acido Tetraoxoclórico (VII)

Método Experimental

Materiales:

Cascaras de huevo

Zumo de limón

Bicarbonato

3 vasos plásticos

Una cuchara plástica

100 ml de vinagre

Procedimiento:

1. En el primer vaso colocamos un poco de zumo de limón e introducimos cascaras de huevo triturado.

1. En el segundo vaso colocamos el vinagre y otra porción de cascaras de huevo trituradas

1. En el tercer vaso lo llenamos hasta la mitad con vinagre y le colocamos el bicarbonato

Resultados

En el vaso 1 y 2  uno con zumo de limón y otro con vinagre  y las cascaras de huevo trituradas, en ambos se produjo efervescencia y en  el tercer vaso con  vinagre cuando se le echo el bicarbonato se produjo efervescencia.

Conclusiones:

Las cáscaras de huevo contienen carbonato de calcio, que reacciona con un ácido en el vinagre y en el limón. El vinagre y el limón  rompen el calcio y el carbonato disolviendo la cáscara. Mientras que el calcio flota, el carbonato reacciona con el ácido acético para crear dióxido de carbono. Por eso se ven burbujas.

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