Practica oxidacion-reduccion

Práctica IX. Reacciones de óxido-reduccion.

Martínez Figueroa María Fernanda.

Universidad de Sonora. Ingeniería Civil. Asignatura: Laboratorio de Química I. Catedrático Dra. Maribel Ovando Martínez. Semestre II. No. de control 219204490. Blvd. Luis Donaldo Colosio s/n, Edificio 5N, Hermosillo, Sonora. maria_fernandaa24@hotmail.com.

Introducción y objetivo.

Las reacciones de oxidación – reducción forman parte de los procesos más importantes desde la combustión de combustibles fósiles hasta obtener elementos metálicos por el método de oxidación o la reducción de minerales. A una reacción de oxidación – reducción también se le llama redox y es cuando una especie química pierde uno o más de: ion, átomo o molécula; mientras que la otra especie química los gana. Y a esto se le llama oxidación, mientras que la otra disminuye y por eso se le llama reducción.

El proceso de oxidación- reducción se produce de manera simultánea, ya que el número total de electrones ganados es el mismo número de electrones perdidos y esto hace que el elemento reducida actué como el agente oxidante y la sustancia oxidante como reductor.

El objetivo de esta práctica es realizar algunas reacciones de oxidación- reducción con el objetivo de ver el proceso de transferencia de electrones.

Diagrama.[pic 2]

Cuestionario (5 %)

1.- Defina los términos: oxidación, reducción y número de oxidación.

Oxidación: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, ion o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta su estado de oxidación.

Reducción: es la ganancia de uno o más electrones de un átomo, molécula o ion. La reducción está acompañada por una disminución en el número de oxidación.

Numero de oxidación: número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

2.- De la definición de agente oxidante y agente reductor.

Agente oxidante: especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se reduce en dicho proceso.

Agente reductor: especie química encargada de reducir a otra sustancia, ya que dona electrones y hace que otra sustancia se reduzca, al hacer esta donación de electrones esta sustancia se oxida así que podemos decir que el agente reductor es la sustancia que se oxida.

3.- Proporcione tres ejemplos de reacciones redox, asignando los números de oxidación e identificando el agente oxidante y al agente reductor.

1.  Fe32 O3 + 3C2O2 → 2 Fe + 3 CO2

Agente reductor: CO, ya que es el que está causando que salgo más se reduzca.

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