Practica 10. Oxidación y Reducción

                                                       Universidad de Sonora                                   06/10/2020[pic 1]

Practica 10. Oxidación y Reducción

Karen Paulina Salazar Romero, Perla Adelyn Antelo Luna, Mario Adán Campa Rivera, Leslie Estefanía Bojórquez Córdova.

Universidad de Sonora. Ingeniería Industrial y de Sistemas. Asignatura: Laboratorio de Química I. Maestro: Dr. Ramón Francisco Dórame Miranda. Semestre 3. No. De control: 216209908, 219101734, 21920188, 219203980. Blvd. Luis Donaldo Colosio s/n, entre Reforma y Sahuaripa, Hermosillo, Sonora. a216209908@unison.mx.

Introducción

Las reacciones de oxidación o redox es el proceso en el que un átomo, ion o molécula se pierde uno o más electrones por parte del átomo. en dicho proceso se aplica un agente reductor el cual al mezclarse con la sustancia este pierde uno o más electrones provocando que se oxide, un agente oxidante gana uno o más electrones y con esto se reduce, el agente reductor dona electrones y el agente oxidante es el receptor de los electrones

Metodología

Materiales

• Tubo de ensayo 18 X 150 mm
• Tira de papel tornasol
• Tubo de ensayo 13 X 100mm
• Vaso precipitado

Reactivos:

• Permanganato de potasio (KMnO4)
• Acido clorhídrico (HCL)
• Acido sulfúrico (H2SO4)
• Sulfato ferroso (FeSO4)
• Cromato de potasio(K2CrO4)
• Zinc (Zn)
• Dicromato de potasio (K2Cr2O7)

Procedimiento

Utilizando un tubo de ensayo de 18 x 150 mm colocamos 3ml de permanganato de potasio (KMnO4) al .1% y añadimos igual volumen de acido clorhídrico (HCL) 3M- colocamos una tira de papel tornasol húmeda en la boca del tubo caliente la solución y observamos la decoloración del mismo y anotamos nuestras observaciones

Tomamos un tubo de ensayo de 13 x 100 mm colocamos 2 ml de KMnO4 al .1% y agregamos 1 ml de H2SO4al 10% y añadimos un cristal de sulfato de sodio y anotamos observaciones

Atuvimos que agarrar un vaso precipitado de 50 ml y vertimos 15ml de agua destilada y disolvimos en el 1 g de sulfato ferroso (FeSO4). Observamos el color y el aspecto al agregarlo y lo volvimos hacer después de 15 minutos, explicamos los cambios observados en términos de un proceso redox

En un tubo de ensayo de 13 x100mm colocamos 2ml de cromato de potasio (K2CrO4) agregándole 1 ml de H2SO4 al 10% y .5% de granalla de Zn y anotamos las observaciones

Repetimos el procedimiento anterior utilizando permanganato de potasio (KMnO4)dicromato de potasio (K2cr2O7) .1M y anotamos las observaciones

CONCLUSION

Aprendimos que las reacciones de oxidación y reducción forman parte de los procesos mas importantes desde la combustión de combustible fósiles hasta la de elementos metálicos por oxidación o reducción de sus minerales, también se vio como se consideran este tipo de reacciones de transferencia de electrones como el significado de cada una. Entendemos que una reacción de oxido-reducción es una reacción de transferencia de electrones, donde la especie que pierde electrones se oxida y la especie que los gana se reduce. Se llama reductor a la especie que cede los electrones y oxidante a las que los capta.

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