Practica ácido acético

MARCO TEÓRICO:

El ácido acético (también conocido como ácido metanocarboxílico y ácido etanóico, con fórmula química CH3COOH) se designa como un compuesto orgánico volátil; es un líquido incoloro, que tiene un olor fuerte y agrio. Dado que tiene un átomo de carbono en su fórmula química, es un compuesto orgánico. Además es el componente principal del vinagre y le da su olor característico. Cuando este no está diluido se llama ácido acético glacial. Aunque es un ácido débil, su forma concentrada es corrosiva y puede dañar la piel. El vinagre es el resultado de la acción de bacterias fundamentalmente del género Acetobacter (acetobacter aceti) que transforman, por fermentación, el alcohol etílico en ácido acético. Esas bacterias, de carácter anaeróbico, necesitan ciertas condiciones de acidez y concentración del alcohol para que la reacción se desarrolle. El ácido acético derivado de la fermentación, no es otra cosa que la materia prima para la elaboración del vinagre. El vinagre funciona en la reducción del pH, el control del crecimiento microbiano y la mejora del sabor. Ha encontrado uso en una variedad de productos, que incluyen condimentos como: salsa de tomate, mostaza, mayonesa y condimentos; aderezos para ensaladas; adobos para carne, pollo y pescado; productos de panadería; sopas y quesos. El grado de acidez del vinagre se podrá determinar, de modo aproximado, a partir del pH, relacionando éste con la constante de ionización del ácido (ka = 1,8 · 10-5), fácilmente programable en una hoja de cálculo.

El vinagre contiene típicamente una concentración que va de 3% al 5% de ácido acético, los vinagres naturales también contienen pequeñas cantidades de ácido tartárico y ácido cítrico; sin importar la presencia de estos ácidos la cantidad de ácido acético es la que se calcula.PROCEDIMIENTO:

Titulación potenciométrica

1) En 3 vasos de precipitados de 250 mL, agregar en cada uno, el volumen calculado de la muestra de vinagre, requerida para titular 25 mL de su solución valorada de NaOH.

2) Agregar agua suficiente para que el electrodo quede sumergido adecuadamente.

3) Colocar el electrodo indicador de pH

4) Colocar la solución valorada de NaOH en la bureta.

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