Práctica ácidos citricos

INTRODUCCIÓN

El ácido cítrico (ácido 2-hidroxi-1, 2,3- propanotricarboxílico), es uno ácido orgánico que puede ser considerado natural, sin embargo también puede ser sintetizado vía laboratorio, es un ácido orgánico que se encuentra en casi todos los tejidos animales y vegetales, se presenta en forma de ácido de frutas en el limón, mandarina, lima, toronja, naranja, piña, ciruela, guisantes, melocotón, así como en los huesos, músculos y sangre de animales. (López González y col. 2008).

Es considerado un ácido carboxílico versátil y ampliamente utilizado en el campo de la alimentación, de los productos farmacéuticos y cosméticos, entre otros. Físicamente es un polvo cristalino blanco que puede presentarse de manera anhidra o como monohidrato, considerado un tríacido carboxílico (García y col. 1993).

El ácido cítrico fue aislado por primera vez por Scheels Karls en 1784, en Inglaterra, a partir del jugo de limón importado de Italia, sin embargo, fue en el 1937 que Krebs descubrió que el ácido se formaba rápidamente en un homogeneizado de tejido muscular si se agregaban ácido oxalacético (4C) y piruvato (3C) con producción de CO2 (reacción de descarboxilación).La obtención del ácido cítrico está fuertemente influenciada por la composición del medio, especialmente en los procesos de fermentación sumergida (Acuña Arias,2006)

Es un importante producto intermedio en el catabolismo de los carbohidratos de todos los seres vivos aerobios (incluido el ser humano).En esta práctica se buscara determinar los porcentajes de cides que se encuentran en cítricos, para poder comparar si en todos se encuentra del misma forma. Es usado principalmente como un regulador de acidez (en muchas etiquetas de refrescos y otras bebidas se encuentra el ácido cítrico como ingrediente).

OBJETIVOS

-Objetivo General 

Determinar el porcentaje de ácido cítrico de diferentes frutas

-Objetivos específicos

- Manipular el material de laboratorio adecuadamente.

- Saberla importancia de indicadores como la Fenolftaleína.

- Conocer la importancia de la precisión para este tipo de cálculos.

MATERIALES Y METODOLOGIA

Materiales:

• 1 probeta de 100 ml
• 1 espátula
• 1 soporte universal
• Bureta de 25 ml
• Pipeta de 5 ml
• 1 pipeta de 5 ml
• 1 matraz Erlenmeyer
• 1 pinzas de Bureta
• 1 perilla
• 2 vasos de precipitado
• Balanza analítica
• Vidrio de reloj
• 1 embudo

SUSTANCIAS

• 5 ml Jugo de Limón, Toronja, Naranja y Mandarina.
• Jugo de naranja comercializado BOING

SOLUCIONES

• Solución de NaOH 0.1 N
• Solución de Fenolftaleína
• Solución de Naranja de Metilo
• Solución de Negro de Eriocromo

Diagrama De Flujo[pic 1][pic 2][pic 3]

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Procedimiento:

1.- Se realiza el armado del equipo, se sujetarán las pinzas de bureta al soporte universal que ayudarán a sostener la bureta de 25 ml, la bureta se colocara a una altura adecuada de acuerdo al matraz de Erlenmeyer.

2.- Realizar los cálculos de que tanto de solución en gramos de NaOH se le agregaran a 100ml de agua.

3.- Tomando los cálculos obtenidos se pesarán en la balanza analítica 0.4 g de NaOH.

4.- Medir 100 ml de H2O que se vertieran con la solución de 0.4 g de NaCH hasta disolverse bien.

5.- La concentración final se agregará a la bureta hasta alcanzar los 25 ml de NaCH.

6.-Medir con una pipeta 5 ml de jugo de naranja y 10 ml de H2O que se colocarán en un matraz Erlenmeyer que se tratarán de disolver bien.

7.- Se agregarán 2-4 gotas de Fenolftaleína.

8.- Colocar el matraz Erlenmeyer debajo de la bureta, dejando caer poco a poco el hidróxido de sodio.

9.- Agitar continuamente el matraz hasta que la solución adquiera un ligero color rosado.

10.- Medir el volumen gastado de hidróxido.

11.- Repetir por segunda ocasión el mismo procedimiento con cada uno de los jugos.

• SEGUNDA PARTE DE LA PRACTICA “Jugo de Naranja de Boing”

1.- Se realiza nuevamente el armado del equipo, se sujetarán las pinzas de bureta al mechero de bucen que ayudarán a sostener la bureta de 25 ml, la bureta se colocara a una altura adecuada.

2.- Tomando los cálculos obtenidos de la primera parte de la práctica se pesarán de nuevo 0.4 g de NaOH.

3.- Medir 100 ml de H2O que se vertieran con la solución de 0.4 g de NaOH hasta disolverse bien.

4.- La concentración final se agregará a la bureta hasta alcanzar los 25 ml de NaOH.

5.- Con el apoyo de una pipeta se medirán 5 ml de jugo de naranja de un envasado de BOING y 10 ml de H2O que se colocarán en un matraz Erlenmeyer hasta disolverse completamente.

6.- Se agregarán 2-4 gotas con los reactivos que trabajamos (Naranja de Metilo, Negro de Eriocromo y Fenolftaleína)

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