Reportes De Practica Titulación Acido-Base, Determinación Del Contenido De Ácido Acético (CH₃COOH) En Una Muestra, Determinación Del % Acido Nítrico HNO₃ Con NaOH En Una Muestra Y Determinación Del % CH₃-COOH En Muestras Comerciales.

DIRECCIÓN GENERAL DE EDUCACIÓN TECNOLÓGICA INDUSTRIAL

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS

Área: Químico Biológicas

Especialidad: Laboratorista Químico

Submódulo: Prepara Soluciones y Muestras para Operaciones Básicas de Laboratorio

Tema: Titulación Acido-Base, Determinación del contenido de Ácido Acético (CH₃COOH) en una muestra, Determinación del % Acido Nítrico HNO₃ con NaOH en una muestra y Determinación del % CH₃-COOH en Muestras Comerciales.

Alumno: Linda Abigail García Guerrero

No. De Lista: 20 Grado: 2° Grupo: “A” Turno: Vespertino

Facilitador: Rodolfo Fernández Hernández

La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de protones y las bases como aceptadoras. Los procesos en los que interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales procesos se denominan reacciones ácido-base.

Historia del concepto de Ácido-Base.

En un principio, la clasificación de las sustancias como ácidos o bases se basó en la observación de una serie de propiedades comunes que presentaban las disoluciones acuosas.

Ya en el año 1663, el científico inglés Robert Boyle estableció una serie de propiedades comunes a todos los ácidos, que fueron extendiéndose con el transcurso del tiempo.

En los comienzos del siglo XIX, las principales propiedades características de los ácidos eran:

Son compuestos que tienen un sabor agrio típico, llamado sabor ácido.

Producen una sensación punzante en contacto con la piel.

Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, producen un color rojo con el tornasol (azul).

Contiene hidrógeno que puede liberarse, en forma gaseosa, cuando a sus disoluciones acuosas se añade un metal activo, como, por ejemplo, cinc.

Disuelven muchas sustancias.

Cuando reaccionan con hidróxidos metálicos, pierden todas sus propiedades características.

Y las de las bases:

Tienen sabor amargo característico.

Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.

Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.

Precipitan muchas sustancias, que son solubles en los ácidos.

Pierden todas sus propiedades características cuando reaccionan con un ácido.

los ácidos o de las bases. Así a finales del siglo XIX empiezan a aparecer las primeras teorías de tipo conceptual, que tratan de enseñar el principio o la causa del comportamiento de los ácidos o de las bases.

Objetivo: Poder emplear el equipo de titulación.

Material:

 Probeta

 Pipeta de 5 ml

 Perilla

 Soporte Universal

 Pinceta

 Bureta

 Vaso de precipitado

 Matraces

 Pinzas para Bureta

Reactivos:

 Indicador de Fenolftaleína

 Ácido sulfúrico

 Dióxido de Sodio

Desarrollo:

 Pipetear 5 ml. De Ácido Sulfúrico

 Agregar el agua destilada en la Probeta graduada

 Agregar el agua destilada al matraz

 Agregar de 3 a 4 gotas de indicador fenolftaleína

 Homogenizar. Titular con Hidróxido de Sodio con una normalidad de 0.1.

Procedimiento:

1.-Pipetear 5 ml. De ácido sulfúrico.

2.-Medir 50ml. De agua destilada.

3.-Agregar el agua destilada al matraz.

4.-Agregar de 3 a 4 gotas de fenolftaleína.

5.-Titular con hidróxido de sodio con una normalidad de 0.1

OBSERVACIONES:

UNA DE LAS OBSEVACIONES DE LAS CUALES ME PERCATE ES QUE CUANDO TITULAMOS CON HIDROXIDO DE SODIO CAMBIO DE COLOR LA MUESTRA DESPUES HISIMOS LA DEVIDAS ECUACIONES CON SUS RESPECTIVAS FORMULAS.

CONCLUSION:

BUENO EN CONCLUSION DETERMINAMOS LA TITULACION DE ACIDO BASE.AL MOMENTO DE DETERMINARLO CHECAMOS LA NORMAILIDAD PARA VER SI ERA DE 0.1

BIBLIOGRAFIA:

http://html.rincondelvago.com/acidos-y-bases_6.html

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