Preguntas De Quimic

1. Definir oxidación y reducción en función de la ganancia o pérdida de electrones

- Oxidación: La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.

- Reducción: Es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación.

2. Escribir la ecuación de oxidación que desarrollaría el ion bromuro en presencia de H2O2

3. Según la tabla de potenciales, cual es el elemento con mayor carácter reductor y el de mayor poder oxidante?

- Reductor: Litio

- Oxidante: Fluor

4. Comparando potenciales de la tabla, será posible que la siguiente transformación ocurra en forma espontánea? Cu+Mg+2 = Mg +Cu+2

Mg→Mg+2 + 2e⁻ ξred -2.37

Cu⁺2+ 2e⁻→Cu ξox +0.34

Mg+Cu⁺2 → 2e⁻ +Cu -2.08

¿Por qué? No es espontanea ya que los potenciales de reducción de las semifracciones al sumarle da un numero negativo.

5. Escribir, en orden ascendente respeto a su carácter oxidante, los elementos usados en el desplazamiento de hidrogeno.

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; H˂Zn˂Cl

Cu + 2HCl →CuCl₂ + H₂; H˂Cu˂Cl

6. Escribir la ecuación para la reacción de reducción del peróxido de hidrogeno}

H₂O₂ → 2e⁻ + 2H⁺ + O3

7. Escribir la ecuación de las semireacciones que se desarrollan con el zinc sumergido en la solución de sulfato de cobre

8. Escribir la ecuación de las dos semirecciones que ocurrieron en el proceso de electrolisis del yoduro

- Oxidación: 2I⁻ → I₂ + 2e⁻

- Reducción: 2H⁺ + 2e⁻ → H₂

9. Al echar un trozo de un metal desconocido en una solución en una disolución 1.0M de CuSO4 la solución no cambia de color. ¿de qué metales puede tratarse?

10. En el proceso de galvanoplastia aplicar la ley de Faraday para calcular

- Masa del cobre depositado

- Cantidad de carga eléctrica empleada

- Intensidad de la corriente utilizada

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