Preinforme 3 ley de charles
Enviado por albertovage • 28 de Septiembre de 2012 • 1.089 Palabras (5 Páginas) • 858 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
UNAD
QUIMICA GENERAL
INFORME Nº 3
Nº GRUPO LABORATORIO: CV3
Nº GRUPO COLABORATIVO: 2
FELICIDAD AMAYA CHACON
TUTORA: DAYEIRA RESTREPO
SE REALIZA PRACTICA 09/09/2012
SE REALIZA INFORME 18/09/2012
IBAGUE
INTRODUCCION
Este trabajo es de vital importancia puesto que a través del adquirimos nuevos y prácticos conocimientos acerca de la ley de charles, sus principales conceptos.
Además podemos conocer a fondo las diferentes observaciones que este plantea así como la realización de preguntas sobre el tema.
NÚMERO Y NOMBRE DE LA PRÁCTICA
• PRACTICA Nº 3 - Ley de charles
OBJETIVOS
GENERAL:
Investigar acerca de la ley de charles, conociendo los diferentes planteamientos que en esta existen.
ESPECIFICOS:
• Realizar una investigación coherente, clara y precisa sobre la ley de charles.
• Calcular por medio de operaciones las diferentes leyes que en esta se aplican.
• Realizar informe escrito del tema.
LEY DE CHARLES
En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido o gaseoso. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.
Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamental mente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las Leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.
Las tres leyes de mayor relevancia en el estudio del estado gaseoso son:
Ley de Avogadro: Si la temperatura y presión son idénticas en volúmenes iguales de gases, hay el mismo número de moléculas. Por lo tanto el número de moléculas y también el número de moles, es proporcional al volumen del gas.
V= k. n (P y T cte.) siendo k una constante de proporcionalidad
Ley de Boyle: A temperatura constante, los volúmenes que ocupan una misma masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.
V=k´1/(PyTncte.)
Ley de Charles-Gay-Lussac: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo
V1/T1=V2/T2
PROCEDIMIENTO
MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
• Soporte universal
• Aro
• Malla de asbesto
• Vaso de precipitados de 250mL
• Vaso de precipitados de 500mL
• Termómetro de laboratorio
• Mechero
• 2 pinzas
• 2 nueces
• Tubo con desprendimiento lateral
• Tapón de caucho
• Probeta de 100mL
• Pipeta de 5mL
Llenamos en ¾ partes con agua el vaso precipitados de 250mL y a la mitad el de 500mL.
Tapamos herméticamente el tubo de ensayo, verificamos que no
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