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Preinforme 3 ley de charles


Enviado por   •  28 de Septiembre de 2012  •  1.089 Palabras (5 Páginas)  •  846 Visitas

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD

QUIMICA GENERAL

INFORME Nº 3

Nº GRUPO LABORATORIO: CV3

Nº GRUPO COLABORATIVO: 2

FELICIDAD AMAYA CHACON

TUTORA: DAYEIRA RESTREPO

SE REALIZA PRACTICA 09/09/2012

SE REALIZA INFORME 18/09/2012

IBAGUE

INTRODUCCION

Este trabajo es de vital importancia puesto que a través del adquirimos nuevos y prácticos conocimientos acerca de la ley de charles, sus principales conceptos.

Además podemos conocer a fondo las diferentes observaciones que este plantea así como la realización de preguntas sobre el tema.

NÚMERO Y NOMBRE DE LA PRÁCTICA

• PRACTICA Nº 3 - Ley de charles

OBJETIVOS

GENERAL:

Investigar acerca de la ley de charles, conociendo los diferentes planteamientos que en esta existen.

ESPECIFICOS:

• Realizar una investigación coherente, clara y precisa sobre la ley de charles.

• Calcular por medio de operaciones las diferentes leyes que en esta se aplican.

• Realizar informe escrito del tema.

LEY DE CHARLES

En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solido, líquido o gaseoso. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado.

Los gases, son en diversos aspectos mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracción entre sus moléculas son tan pequeñas que cada una se mueve en forma libre y fundamental mente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las Leyes que norman este comportamiento han desempeñado una importante función en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinética molecular de los gases.

Las tres leyes de mayor relevancia en el estudio del estado gaseoso son:

Ley de Avogadro: Si la temperatura y presión son idénticas en volúmenes iguales de gases, hay el mismo número de moléculas. Por lo tanto el número de moléculas y también el número de moles, es proporcional al volumen del gas.

V= k. n (P y T cte.) siendo k una constante de proporcionalidad

Ley de Boyle: A temperatura constante, los volúmenes que ocupan una misma masa de gas son inversamente proporcionales a las presiones que soportan.

V=k´1/(PyTncte.)

Ley de Charles-Gay-Lussac: El volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta del mismo

V1/T1=V2/T2

PROCEDIMIENTO

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

• Soporte universal

• Aro

• Malla de asbesto

• Vaso de precipitados de 250mL

• Vaso de precipitados de 500mL

• Termómetro de laboratorio

• Mechero

• 2 pinzas

• 2 nueces

• Tubo con desprendimiento lateral

• Tapón de caucho

• Probeta de 100mL

• Pipeta de 5mL

Llenamos en ¾ partes con agua el vaso precipitados de 250mL y a la mitad el de 500mL.

Tapamos herméticamente el tubo de ensayo, verificamos que no

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