Preinforme Seccion 3 Quimica General

OBJETIVOS

- Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

- Determinar las relaciones estequiométricas molares de los reactantes de una reacción química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.

- Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede obtener.

MARCO TEORICO

La ecuación química,

Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. El ejemplo citado anteriormente se puede expresar mediante los siguientes símbolos:

2H2 (g) + O2(g) _ 2H2O (l)

Las reacciones químicas, su clasificación y ejemplos de ellas.

NOMBRE EXPLICACIÓN EJEMPLO

Reacción

endotérmica Es aquella reacción que

necesita el suministro de

calor para que ocurra 2KClO3(S) __ 2KCl(S) +3O2(g)

Reacción

exotérmica cuando ocurre esta

reacción se produce calor C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g) + calor

Composición o

síntesis En esta reacción dos o

más sustancias se unen

para formar un solo

producto Na2O(s) + H2O(l) _ 2NaOH(ac)

Descomposición o

análisis A partir de un compuesto

se obtienen dos o más

productos 2H2O (l) _ 2H2(g) + O2(g)

Desplazamiento Ocurre cuando un átomo

sustituye a otro en una

molécula Zn(s) + H2SO4(ac) _ZnSO4(ac) + H2(g)

Doble

desplazamiento Se realizan por el

desplazamiento o intercambio

de átomos entre las

sustancias que participan en

la reacción. H2S(ac) + ZnCl2(ac) ZnS(s) +2 HCl(ac)

Neutralización

(doble

desplazamiento) Un ácido reacciona con

una base para formar una

sal y agua HCl (ac) + NaOH(ac) _NaCl(ac)+ H2O(l)

Combustiones de

materiales

orgánicos en

presencia de

oxígeno. Los compuestos

orgánicos* con oxigeno

producen dióxido de

carbono y agua. Compuesto orgánico + O2 _ CO2 + H2O

Con transferencia

de electrones

(Oxido-reducción) Hay cambio en el número

de oxidación de algunos

átomos en los reactivos

con respecto a los productos. Reacciones de síntesis,

descomposición, desplazamiento

Sin transferencia de

electrones

(doble

desplazamiento) Ocurre una redistribución

de los elementos para

Formar otros compuestos.

No hay pérdida ni ganancia de electrones. K2S(ac) + MgSO4(ac) _ K2SO4 (ac) + MgS(s)

- Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química.

- Cómo se determina el número de oxidación de los elementos que forman los compuestos. Qué es Reducción, Oxidación, Agente oxidante y Agente reductor.

1. Todos los elementos en su estado libre (no combinados con otros) tienen un

número de oxidación de cero (p. ej, Zn, Na, Mg, H2, O2, Cl2, N2

2. En los gases biatómicos H2, O2, Cl2, N2, etc. el número de oxidación del compuesto es cero.

3. El número de oxidación del H es +1, excepto en los hidruros metálicos, en los que es -1 (p. ej., NaH, CaH2).

4. El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto en los peróxidos, en los que es -1, y en OF2, en el que es +2.

5. El número de oxidación de cualquier ión atómico (catión, anión) es igual a su carga; por ejemplo: Ión sodio Na+ número de oxidación 1+ Ión cloruro Cl- Número de oxidación 1-

6. En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna el

átomo más electronegativo.

7. La suma de los números de oxidación de todos los elementos de un compuesto debe

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