Preinforme practica 4-5-6 quimica general

PRACTICACT. 10. PREINFORME DE LABORATORIO PRACTICAS 4,5 Y6

PRACTICA No. 4 – Soluciones

PRACTICA No. 5 – Propiedades Coligativas.

PRACTICA No. 6 – Caracterización de ácidos y Bases. Mediciones de pH

POR:

QUIMICA GENERAL

201102

PRESENTADO A:

ALBA JANNETH PINZON

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

UNAD/PAMPLONA

ESCUELA DE CIENCIAS AGRARIAS, PECUARIAS Y DE MEDIO AMBIENTE

10/30/2012

UNIVERSIDAD ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGICAS E INGENIERIAS

PREINFORME PRACTICA 4-5-6

QUIMICA GENERAL

TECNOLOGIA EN REGENCIA DE FARMACIA

PRACTICA 4

SOLUCIONES

OBJETIVO GENERAL

* Afianzar conceptos de solución, solubilidad, saturación, sobresaturación y cristalización mediante la experimentación en el laboratorio.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

* Observar y comprender el comportamiento de la solubilidad de algunas sustancias en el agua y su relación con la temperatura.

* Experimentar y reflexionar sobre la falta de actividad en los volúmenes del soluto y el solvente en una solución.

MARCO TEORICO

Según la temática de soluciones la composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración.

Para conocer más a fondo sobre el tema a tratar enfatizamos sobre conceptos básicos de la práctica.

SOLUCION:

Es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom, están formadas por soluto y por solvente; el soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.

Todas las soluciones son ejemplo de mezclas homogéneas

* La solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña

* Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande

* Solucion es saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal

* Solución sobresaturada es cuando tiene mas soluto que disolvente

SOLUTO:

Es un gas, un líquido o un solido el cual se disuelve en el disolvente

SOLVENTE:

Puede ser un gas, líquido o solido el cual disuelve al soluto

SOLUTO+DISOLVENTE = SOLUCION

PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES

SOLUCION | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |

Gaseosa | Gas | Gas | Aire |

Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |

Liquida | Liquido | Gas | O2 en H2O |

Liquida | Liquido | solido | Naci en

H2O |

DILUCION DE SOLUCIONES Y SOLUCION STOCK

Para diluir una solución es preciso agregar mas % de disolvente a dicha solución y este procedimiento nos da por resultado la dilución de la solución y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.

Una solución stock es la cual partir de ella se puede hacer una disolución.

SOLUBILIDAD:

Capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, en caso del soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que esta en equilibrio con el soluto sin disolver por que siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución.

Las sustancias se clasifican en:

SOLUBLES: Si su solubilidad es 0,1 M o >

POCO SOLUBLES: Si su solubilidad se sitúa entre 0,1 M y 001 M

INSOLUBLES: Si su solubilidad no llega a 0,001 M

Factores que afectan la solubilidad:

Temperatura: La mayoría de las disoluciones de sustancias solidas son procesos endotérmicos y con un aumento de entalpia. Al disolver una sustancia solida se produce una ruptura de enlaces (energía reticular)

que casi nunca se compensa por la energía de solvatación. La estructura del sólido y la nueva disposición de las moléculas de disolvente alrededor del soluto conllevan un aumento de entropía, por lo que la mayoría de las sustancias aumentan la solubilidad con la temperatura.

En la disolución de líquidos y gases en líquidos no suponen la destrucción de estructuras demasiado estables ni un aumento del desorden ni en muchos casos ruptura de enlaces, los gases son más solubles a menor temperatura.

Momento Dipolar: Mayor solubilidad cuanto más parecido sea el momento dipolar del soluto y del disolvente.

Constante Dieléctrica del Disolvente: De acuerdo con la ley de Couland las fuerzas de atracción entre dos iones son más débiles cuanto mayor sea la constante dieléctrica.

Tamaño del Ion y Densidad de carga: Si el tamaño de los iones positivo y negativo es muy diferente los iones mayores estarán más próximos. La repulsión desestabilizara la red cristalina y se facilitara la disolución. La densidad de carga representa la carga del ion divido por su volumen; cuanto mayor sea la densidad de carga más intensa serán las atracciones eléctricas y más difícil la disolución.

Producto de la Solubilidad: Hasta en las sustancias insolubles hay una proporción de articulas que pasan a la disolución, presentando un equilibrio entre la forma solida y los iones en disolución. A la constante de equilibrio se le denota constante del producto de solubilidad; cuanto menor sea el producto de solubilidad menor solubilidad tendrá las sustancias.

Efecto Salino: Si no existe efecto de ion

común la adición de otras sales a la disolución aumenta ligeramente la solubilidad. En las disoluciones donde existen iones extraños que no reaccionan con los precipitados aumentan la solubilidad.

Ejm.la solubilidad del cloruro de talio aumenta en presencia de nitrato potásico o sulfato potásico.

Cambio de disolvente: la solubilidad de una sustancia determinada depende del disolvente utilizado.

Precipitación fraccionada: En algunas disoluciones hay diferentes iones que se precipitan con la adición de reactivos y quedan otros en disolución.

Molaridad: Se define como el numero de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, M= Numero de moles de soluto/ peso del disolvente en kg.

EQUIVALENTE-GRAMO: Depende de la reacción en la que intervienen la sustancia, una misma solución puede tener distintas normalidad según sea la reacción en que se emplee.

UN ACIDO | Es el peso del mismo que contiene un átomo de hidrogeno es decir 1.008 g |

UNA BASE | Es el peso de la misma que contiene 17.008 de grupo de hidróxido ionizable. |

UNA SAL | Es el mol de la sal dividido por la valencia total del ion reaccionante de precipitación. |

REACCIONES EN PRECIPITACION | Es el peso de la sustancia que contiene o reacciona con un átomo gramo de un catión monovalente, equivale a 1.008 g de hidrogeno o con medio átomo gramo de un catión bivalente. |

REACIONES EN OXIDO DE REDUCCION | Para un oxidante es el peso que contiene o reacciona con 1.008 g de hidrogeno y es el equivalente a la molécula gramo de dicha sustancia dividida por el cambio total que experimenta el numero

de oxidación del elemento que se reduce. |

INDICADOR: Es una sustancia que tiene un color intenso en solución acida o básica y otro color en soluciones de otro tipo, los indicadores se emplean para determinar el punto de titulación.

Punto de equivalencia: punto de equivalencia, gramo de la sustancia que sea titulada al igual la solución valorada que se emplea cuando los volúmenes de las soluciones de dos sustancias a y b, que corresponden al punto de equivalencia, va y vb, entonces dichos volúmenes contienen el mismo número equivalente de gramo.

A diferencia de los gases que son solubles unos en otros en todos los casos las parejas de líquidos muestras todas las variaciones de nubilidad o miscibilidad, desde ser completamente miscibles como los gases, hasta ser completamente miscibles al igual que los gases , para objeto en caso de líquidos se han clasificados en tres clases.

1. Líquidos completamente inmiscibles

2. Líquidos parcialmente inmiscibles

3. Líquidos completamente miscibles

Los sistemas completamente inmiscibles, se ponen en contacto dos líquidos inmiscibles, pero no cubre por completo a este último grupo cada uno de ellos continua ejerciendo su presión individual, es mas la presión de cada uno de los líquidos varía en función de temperatura, en una cierta temperatura la presión total de cada uno de los líquidos será igual a la suma de las dos presiones de vapor individuales.

Un ejemplo de sistemas miscibles es: el fenol, el cresol,

Normalidad

Se define como numero de equivalente químicos de sustancia disuelta por litro de solución.

Numero

de equivalentes = peso molecular del soluto

Numero

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