Preparacion De Soluciones

Resumen

En esta práctica se realizó el cálculo para comprender las concentraciones físicas y químicas de las soluciones. Con las propiedades químicas (último ejercicio) se preparó la solución con el fin de aprender cómo realizarla a partir de los datos obtenidos.

Como resultado de toda la experiencia se obtuvo una solución diluida ya que tenía más solvente que soluto y estos formaban una mezcla homogénea.

Palabras claves

Solución, soluto, solvente, concentraciones, solución diluida.

Abstract

In this practice, the calculation is performed to understand the physical and chemical concentrations of the solutions. With chemical properties (last year) the solution in order to learn how to do after the data was prepared.

As a result of the whole experience a dilute solution was obtained and which had more solvent than solute and these were blended.

Key words

Solution, solute, solvent, concentration, dilute solution.

Introducción

Una solución se define como la mezcla homogénea de una sustancia disuelta llamada soluto, y de un medio en el que éste se dispersa de modo uniforme, llamado solvente.

Esta práctica se realizó con el fin de reconocer las principales formas de expresar cuantitativamente las concentraciones físicas y químicas de las soluciones. Además de esto, también se buscó adquirir destrezas en la preparación de soluciones con sus concentraciones físicas y químicas.

2. Fundamentos Teóricos

Se entiende que las soluciones químicas es un sistema homogéneo de dos componentes esta se pueden dar en cualquier estado de la materia ellas se componen de un soluto y un solvente por lo general el agua es el solvente universal del este es capaz de disolver de muchas sustancias. Las aleaciones es legal ejemplo de las soluciones de forma sólida. Existen tres tipos de soluciones. Soluciones saturada, sobresaturadas y diluidas. La capacidad que tiene un soluto en un solvente depende de la temperatura y de las propiedades química que tengan ambos.

Las soluciones saturadas son aquellas en las que el soluto (el que se disuelve) ya no se puede disolver en el solvente.

Las soluciones sobresaturadas son aquellas en las que ya no se admite mas soluto, aunque, cuando está caliente se puede disolver, pero, al enfriar el soluto se sedimenta en el fondo.

3. Desarrollo experimental

Materiales y reactivos:

Agitador de vidrio

Balanza digital

Espátula

Beaker de 100

Matraz aforado de 100 mL (2)

Matraz aforada de 200 mL

Esta experiencia se dividió en dos partes, con el fin de comprender con mayor facilidad el tema.

En la primera parte se realizaron cálculos para calcular las características físicas de las soluciones. Estos cálculos fueron:

Calcular la cantidad de solvente que se necesita para preparar una solución de 100g y 1% m/m.

m/m=(g de soluto)/(g de solucion)

1%= (g de soluto)/100g*100%

g de soluto=100g*1/100=1g

g de solucion=g de soluto+g de solvente

g de solvente=100g-1g=99g

Cuantos gramos de soluto hay en una solución que contiene 150ml al 0.8% m/v

%m/v=(g de soluto)/(ml de solucion)*100%

0.8%= gdesoluto/150ml*100%

g de soluto=150*0.8/100=1.2g

Cuantos ml de solvente hay en una solución de 200ml al 3% v/v

%v/v=(ml de soluto)/(ml de solucion)*100%

ml de soluto=200ml*3/100=6ml

solvente=200ml-6ml=194ml

La segunda parte consta a su vez de una división, en la parte A se hicieron cálculos de las características químicas de las soluciones y en la parte B se preparó la solución con los datos obtenidos en el último ejercicio de la parte A.

Parte A:

200ml de Na3 C6 H5 O7 al 0.2 M

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