Preparación De Soluciones

PRACTICA N. 2

TITULO: Preparación de soluciones valoradas y titulación.

INTRODUCCION

Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química, debido a su exhaustivo uso en todo tipo de industria como materia prima o como un medio de control.

La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de solvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es la sustancia disuelta.

Al momento de preparar soluciones hay que tomar en cuenta varios aspectos, en el análisis químico son de particular importancia las "unidades" de concentración, y en particular dos de ellas: la molaridad y la normalidad. También punto de equivalencia, fracción molar, la concentración decimal, y en todas ellas es importante tener en cuenta la pureza de los reactivos la cual interviene directamente en la preparación de las soluciones.

OBJETIVOS.

Conocer y aplicar los fundamentos teóricos y prácticos para la preparación de soluciones valoradas, mediante el uso en el cálculo de unidades de concentración física y/o química.

Valorar las soluciones preparadas utilizando soluciones de normalidad conocida.

TEORÍA.

Solución.

Concentración.

Formas de expresar concentración.

Titulación de ácidos y bases.

Parte experimental

Materiales y equipos

Balón aforado. (Rango:……, Ap±…..)

Piseta.

Balanza. (Rango:……, Ap±…..)

Embudo.

Pipeta.

Bureta. (Rango:……, Ap±…..)

Soporte universal.

Pinza para bureta.

Vaso de precipitación.(Rango:……, Ap±…..)

Agitador.

Erlenmeyer.

Vidrio de reloj

Balanza

Sustancias y reactivos.

Ácido clorhídrico concentrado

Hidróxido de Sodio sólido.

Fenolftaleína.

Rojo de metilo

Agua destilada.

Ácido de normalidad conocida.

Hidróxido de Normalidad conocida.

Procedimiento

Preparar 200mL de una solución de hidróxido de sodio 0.5 N. A partir de hidróxido de sodio sólido.

Calcular la cantidad de soluto estequiométricamente necesario.

Colocar agua destilada hasta la mitad del balón.

En el vidrio reloj pesar la cantidad de soluto y añadir este al balón. Añadir agua hasta cerca de la línea de aforo. Agitar. Con la piseta, añadir gota a gota, hasta que la base del menisco coincida con la línea de aforo.

Verter la solución aforada en un frasco para reactivos y colocar la etiqueta respectiva. Guardar para el próximo experimento.

Dilución de Soluciones

A partir de la solución de NaOH 0,5N preparada anteriormente realizar los cálculos respectivos para preparar una 100 ml de una solución 0,25N

Procedimiento A. Comprobar la normalidad de un Acido.

Preparar 100 ml de una solución valorada de hidróxido de sodio (La preparada en 5.3.1.)

Colocar la solución preparada en un la bureta.

Adicionar 10 ml de la solución de ácido clorhídrico con normalidad desconocida y añadir 3 gotas de fenolftaleína.

Titular con la solución de hidróxido. De normalidad conocida (La preparada en 5.3.1.)

Repetir el procedimiento con la solución preparada en el paso 5.3.2.

Registrar el volumen de base gastado y luego registrar los cálculos correspondientes.

Preparación de 100 ml de una solución de HCl 0.5N, a partir de ácido clorhídrico de 36,5% en peso y densidad 1,169 g/ml

Calcular el volumen de ácido al 36,5% de pureza que se debe medir para ser disuelto en agua destilada y obtener 100 mL de solución 0,5N.

Colocar una pequeña cantidad agua destilada y luego adicionar la cantidad de ácido necesario, llevar el contenido al balón de aforo y adicionar agua hasta la línea de aforo.

Disolución

A partir de la solución de NaOH 0,5N preparada anteriormente realizar los cálculos respectivos para preparar una 100 ml de una solución 0,25N

Procedimiento B. Comprobar la normalidad de una Base.

Preparar 100mL de una solución valorada de ácido clorhídrico. (solución preparada en 5.3.4.)

Colocar la solución preparada en una bureta

Añadir 10 ml de solución de NaOH con normalidad desconocida en un Erlenmeyer

Añadir 3 gotas de fenolftaleína.

Titular con una acido de normalidad conocida. (solución preparada en 5.3.3.)

Registrar el volumen de ácido gastado y luego registrar los cálculos correspondientes.

Repetir el procedimiento con la solución preparada en el paso 5.3.5.

PROCESAMIENTO DE DATOS

Datos

Datos Experimentales.

Tabla 4.1.-1:

Volúmenes gastados en la titulación ácido – base.

Solución Preparada/

Solución Valorada Volumen (ml)

Hidróxido de sodio 0,5 N

Hidróxido de sodio 0,25N

Ácido clorhídrico 0,5 N

Ácido Clorhídrico 0,25N

Datos Adicionales

Tabla 4.1.-1:

Concentraciones de Soluciones Problema.

Solución

Normalidad

Hidróxido de sodio

Ácido clorhídrico

Método de Procesamiento de Datos

Mediante cálculos con fórmulas derivadas de la teoría de soluciones, las cuales se fundamentan en las magnitudes físicas y químicas se obtendrá las concentraciones de las diferentes soluciones.

CÁLCULOS.

Cálculo para preparación de la soluciones valoradas de hidróxido de sodio… N.

Cálculo para preparación de la soluciones valoradas de ácido clorhídrico… N.

Cálculo de la concentración (normalidad) del ácido titulado con hidróxido de sodio

Cálculo de la concentración (normalidad) de la base titulado con el ácido clorhídrico

Determinación del error porcentual para la concentración del ácido y la base utilizados.

RESULTADOS.

Tabla 6.4-1

Resultados.

Solución Concentración Experimental Concentración Teórica %E

Ácido 0,5 N

Acido 0,25 N

Base 0,5N

Base 0,25N

DISCUSIÓN. (Mínimo 10 líneas)

CONCLUSIONES. (Mínimo cuatro)

REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS.

Citas bibliográficas.

Bibliografía.

ANEXOS.

Diagrama del equipo.

CUESTIONARIO.

Explicar el procedimiento de valoración de una solución de permanganato de potasio.

Explicar el procedimiento de valoración de una solución de una sal ferrosa.

PRACTICA N. 3

TITULO: Propiedades Coligativas.

INTRODUCCION

Las propiedades Coligativas son el conjunto de propiedades físicas de las soluciones líquidas que dependen exclusivamente del efecto ocasionado por el número de partículas del soluto no volátil presente sobre las propiedades originales del disolvente líquido, independiente de la naturaleza y/o tamaño de la partícula (átomo, ión o molécula). Es decir las propiedades coligativas de las disoluciones líquidas preparadas con igual concentración de solutos similares en el mismo disolvente, presentarán el mismo valor.

Todo líquido puro presenta un conjunto de propiedades físicas específicas que lo caracterizan: densidad, tensión superficial, viscosidad, presión de vapor, temperaturas de fusión y ebullición, entre otras. La adición de un soluto no volátil a un disolvente líquido para formar una solución líquida provocará la modificación de algunas de las propiedades originales del disolvente, específicamente aquellas que dependen de la presión de vapor y se observan en el diagrama de fases P-T del disolvente original.

Disminución de la Presión de Vapor

La presión de vapor es aquella que ejercen las moléculas de un líquido que han pasado de la fase líquida a la fase vapor, originando un equilibrio dinámico entre los procesos de

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