Presencia del átomo de carbono

TALLER

1. Completa el siguiente cuadro.

CARACTERÍSTICAS

INORGÁNICOS

ORGÁNICOS

Presencia del átomo de carbono.

si

Si

Clase de enlace.

Electrovalente, electrocovalente, valente, covalente

Covalente

Isometría.

Generalmente no presentan isómeros.

La mayoría presentan isómeros (sustancias que poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas y químicas)

Clase de cadenas.

Con excepción de algunos silicatos no forman cadenas.

Forman cadenas o uniones del carbono consigo mismo y otros elementos

Variedad.

103 elementos. El número de estos compuestos es menor comparado con el de los compuestos orgánicos.

C, H, O, N, S, P y Halógenos

Solubilidad en agua.

Solubles

Insolubles

Solubilidad en solventes orgánicos.

Se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno)

Puntos de fusión y ebullición.

Altos puntos de ebullición y fusión

Sus puntos de ebullición y fusión son bajos

2. Compara los valores de las energías medias de enlace que se presentan en el siguiente cuadro.

a) ¿Cómo resultan las energías de enlace de las uniones carbono-carbono con respecto a las de silicio-silicio? El carbono presenta valores de energía mucho más altos en sus uniones.

b) ¿Qué puedes concluir acerca de las energías de enlace de las uniones sencillas carbono-carbono con respecto a las de carbono-hidrógeno? Que se emplea mayor energía en la unión del carbono con el hidrógeno aunque ambos enlaces

C-C y C-H representen hidrocarburos.

c) ¿Qué puedes concluir acerca de las uniones sencillas, dobles y triples entre carbonos? Que de acuerdo a la cantidad de uniones o enlaces que se realicen, a mayor cantidad de enlaces se libera mayor cantidad energía, es decir, son directamente proporcionales.

d) ¿Qué significa el término HIBRIDACIÓN en química orgánica?

La hibridación es un fenómeno que consiste en la mezcla de orbítales atómicos puros para generar un conjunto de orbítales híbridos, los cuales tienen características combinadas de los orbítales originales.

3. Explica las razones por las cuales los siguientes compuestos no pueden ser posibles:

a. CH5 b. C2H7 c. C2H3

a. no puede ser posible por que el carbono solo puede hacer 4 uniones, 4 enlaces y aparecen 5 hidrógenos, lo cual imposibilita este enlace.

b. no es posible, ya que ocurre un enlace carbono-carbono por lo que a cada carbono le quedan solo tres enlaces disponible es decir que solo se pueden utilizar 6 hidrógenos y sale sobrando uno que no se puede unir al compuesto.

c. en el tercer compuesto ocurre un enlace carbono- carbono por lo que quedan libres 6 enlaces pero solo hay tres hidrógenos es decir que faltarían otros tres hidrógenos al compuesto para que este pueda alcanzar su equilibrio.

4. Se determinó experimental la solubilidad de tres compuestos X, Y, Z, en los siguientes solventes: agua, etanol, y éter Etílico. Los resultados experimentales se

muestran en la siguiente tabla:

De acuerdo con los resultados obtenidos.

a) Indica la naturaleza orgánica o inorgánica de los compuestos X, Y, Z. Argumenta la respuesta.

Los tres son orgánicos ya que se disuelven en disolventes orgánicos no polares (cómo éter, alcohol, cloroformo y benceno)

b) ¿En qué se fundamenta la solubilidad de X, Y, Z en alcohol?

En su

c) Si el solvente fuera tiner o varsol, ¿Cuáles de los tres compuestos (X, Y, Z) se esperaría que se disolviera en ellos? ¿Por qué?

5. En la siguiente sopa de letras se encuentran diez palabras relacionadas con el átomo de carbono; búscalas y completa con ellas los enunciados que aparecen en la parte inferior.

6. Para cada una de las siguientes representaciones señala con una X la respuesta correcta:

El doble enlace carbono-carbono se presenta cuando se forman:

a) Dos enlaces π y un enlace σ.

b) Un enlace σ y un enlace π

c) Dos enlaces π y dos enlaces σ.

d) Tres enlaces π y un enlace σ.

La hibridación en la cual se combinan tres orbitales p con un orbital s se denomina:

a) sp2.

b) sp3.

c) sp.

d) s2p.

Cuando dos orbitales p se sobreponen, lado con lado perpendicularmente al eje internuclear, se presenta:

a) Una hibridación sp3.

b) Un enlace σ.

c) Un enlace iónico.

d) Un enlace π.

Una de las siguientes características no corresponde al enlace σ:

...