Presion de vapor de un liquido
Enviado por Karen Aguilera Ramírez • 17 de Agosto de 2019 • Informes • 1.930 Palabras (8 Páginas) • 345 Visitas
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Trabajo Práctico N°2:
“Presión de vapor de un líquido puro”
Nombre : Karen Aguilera R.
Colaborador : Patricia Díaz
Profesor : Doris Ruiz
Carrera : Químico Analista
Curso : Físico Química
Grupo : 1
Fecha del practico : 22 de abril de 2019
Fecha de entrega : 29 de abril de 2019
Resumen
El objetivo de este práctico fue medir la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas y calcular su calor latente de vaporización. La presión de vapor de un líquido: es la presión que ejercen las moléculas del líquido que escapan para formar una fase gaseosa dentro de un recipiente evacuado. Como estas dos fases se encuentran en equilibrio se puede utilizar la ecuación de Clapeyron, la cual describe el caso del equilibrio líquido vapor de una sustancia pura. El calor molar de vaporización obtenido fue 43,30264 ± 1,3028 [kJ/mol] y la temperatura de ebullición del líquido a 1 [atm] fue 81.31 ± 0,1°[C], comparándola con los datos bibliográficos, se puede decir que el líquido corresponde al 2-propanol. El error relativo del calor molar de ebullición y la temperatura de ebullición fueron de 8,54% y 1,32% respectivamente.
Procedimiento
Se aplicó una presión constante, en este caso fue abriendo la llave de paso dejando pasar aire al sistema, sobre el líquido para así poder calentarlo hasta una temperatura a la cual su presión de vapor sea igual a esta presión aplicada y en este punto se produce vaporización con formación de burbujas, tanto en el interior del líquido como en su superficie. Este corresponde al punto de ebullición del líquido para la presión aplicada. Esto se repite para diferentes intervalos de presiones y en cada una se mide la temperatura de ebullición del líquido para luego construir un gráfico con los valores de y , de cuya pendiente se obtendrá el valor del calor molar de vaporización de este.[pic 3][pic 4]
Materiales y Reactivos:
- Equipo de presión de vapor
- Red de vacío
- Barómetro
- Mechero
- Rejilla
- Trocitos de porcelana porosa
- Líquidos problema
- Termómetro
- Xplorer GLX Pasco
- Sensor químico
- Muestras problema: 1-propanol, metanol, etanol, agua, 2-propanol y acetona
Tabla N°1: Datos Experimentales
Mesón | Nº2 |
Equipo | Nº9 |
Temperatura Ambiente | 18,0 ± 0,5 [°C] |
Presión máxima al vacío | -0,021 ± 0,001 [atm] |
Presión Barométrica | 764,2 ± 0,1 [mmHg] |
Presión atmosférica Pasco | 0,995 ± 0,001 [atm] |
Factores de corrección | 760 [mmHg] 🡪 2,23 [mmHg] 780 [mmHg] 🡪 2,80 [mmHg] |
Tabla N°2: Presiones medidas con sus respectivas temperaturas de ebullición.
Determinación | Presión de Vapor ±0.001 [atm] | Temperatura de ebullición ± 0.1 [°C] |
1 | 0.260 | 52,2 |
2 | 0.405 | 60,9 |
3 | 0.552 | 66,5 |
4 | 0.700 | 71,8 |
5 | 0.849 | 77,1 |
6 | 0,995 | 80,9 |
Tabla Nº3 Datos Bibliográficos
Constante universal de los gases: [pic 5] |
Calor molar de vaporización del agua (H2 O): 40,66 [kJ/mol] |
Temperatura Ebullición del agua (H2 O): 100 [ºC] a 1 [atm] |
Calor molar de vaporización del etanol: 38,6 [kJ/mol] |
Temperatura de ebullición del etanol: 78,3 [°C] a 1 [atm] |
Calor molar de vaporización del 2-propanol: 39,9 [kJ/mol] |
Temperatura de ebullición del 2-propanol: 82,4 [°C] a 1 [atm] |
Calor molar de vaporización del 1-propanol: 41,4 [kJ/mol] |
Temperatura de ebullición del 1-propanol: 97,2 [°C] a 1 [atm] |
Calor molar de vaporización de la acetona: 29,1 [kJ/mol] |
Temperatura de ebullición de la acetona: 56,2 [°C] a 1 [atm] |
Calor molar de vaporización del metanol: 35,2 [kJ/mol] |
Temperatura de ebullición del metanol: 64,7 [°C] a 1 [atm] |
Resultados
Tabla Nº4: Magnitudes Calculadas
Datos | Valor |
Presión barométrica corregida | 761,96 ± 0.1 [mmHg] |
Presión barométrica corregida en atmosferas | 1,003 ± 0,001 [atm] |
Calor de vaporización del liquido | 43,3064 ± 1,3028 [kJ/mol] |
Temperatura ambiente en Kelvin | 291,0 ± 0,5 [K] |
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