Liquido vapor.

LISTA DE SIMBOLOS

Atm                                     atmosferas

KA        Constantes de equilibrio acetona

KB        Constante de equilibrio cloroformo

                                 Masa (g)[pic 1]

P        Presión (kPa)

p                                    probabilidad

R                                   Correlación lineal

                                  Grado de correlación[pic 2]

                                 Temperatura (°C)[pic 3]

V        Volumen (mL)

r                               Fraccion molar en acetona en fase liquida[pic 4]

                                Fracción molar de acetona en fase de vapor[pic 5]

                                        Densidad (g/mL)[pic 6]

α                                 valor critico (Rc)

Índice general

LISTA DE SIMBOLOS        

Índice general        

Índice de ilustraciones        

RESUMEN        

OBJETIVOS        

HIPOTESIS        

RESULTADOS        

DISCUSION DE RESULTADOS        

CONCLUSIONES        

BIBLIOGRAFIA        

APENDICES        

DATOSORIGINALES        

Metodología de Cálculo        

DATOS CALCULADOS        

ANÁLISIS DE ERROR        

Índice de ilustraciones

Ilustración 1 comportamiento de la temperatura en función de las fracciones molares                   experimentales        

Ilustración 2  comportamiento de la fracción molar de vapor en función  de la fracción molar de liquido        

Ilustración 3 comportamiento de las contantes de equilibrio de acetona (KA) y cloroformo (KB) en función de  la temperatura        

Ilustración 4 comportamiento de la temperatura en función de las fracciones molares experimentales e ideales        

Tabla 1  descripción de rango de validez e incertidumbre de variables independientes y dependiente        

Tabla 2 descripción de rango de validez e incertidumbre de variable independiente y dependiente        

Tabla 3 descripción de rango de validez e incertidumbre de variable independiente y dependiente        

Tabla 4 descripción de rango de validez e incertidumbre de variables independientes y dependiente        

Tabla 5 datos del cálculo de densidad e incertidumbre de masa y volumen        

Tabla 6 datos de la curva de calibración y datos obtenidos de la curva de calibración incluyendo densidades de líquido y condensado con incertidumbre de densidad        

Tabla 7 datos calculados para  las fracciones liquidas y de vapor para grafico 2, con incertidumbres        

Tabla 8 datos calculados para realizar la gráfica No. 3 constantes de equilibrio        

Tabla 9 datos calculados  para grafica No. 4 de una solución ideal        

RESUMEN

En el presente reporte se buscó principalmente estudiar  el equilibrio líquido vapor de un sistema binario por medio de la destilación fraccionada compuesto por acetona y cloroformo. Entre los objetivos también se encontró realizar diagrama de fases, contantes de equilibrio y comparativo experimental e ideal  evaluar la idealidad o no idealidad de la solución y su efecto en el diagrama.

Para obtener los datos empíricos necesarios para la elaboración de  diagramas se procedió a trazar una curva de calibración de densidad de solución  en función de la fracción molar de la acetona (componente A).

 Luego se preparó una mezcla con exceso de  cloroformo 40mL y 10mL de acetona y otra con exceso de acetona 40mL y 10mL de cloroformo  y se calentaron por separado dentro de un balón de tres bocas que contenía un condensador en la parte superior con el fin de recuperar el vapor por destilación .

El procedimiento consistió en medir la densidad de remanente líquido dentro del balón y la densidad del destilado fuera de este, tomando nota de la temperatura hasta que éstas fueron iguales, punto que corresponde a la composición azeotrópica.

Por medio del modelo matemático que se obtuvo de la  curva de calibración se sustituyeron las  densidades obtenidas en el procedimiento anterior, de las cuales  obtuvo las fracciones molares en equilibrio de la fase vapor y líquida a diferentes temperaturas en ambos lados del diagrama manera.

Se tomó en cuenta la volatilidad de los componentes, ya que estos influyen en las mediciones que se utilizaran para llevar a cabo la muestra de cálculo.

Se determinó que la fracción molar del punto azeotrópico del sistema acetona cloroformo es de 0.38 a una temperatura de  58.9°C. Este punto también indicó que la solución es no ideal.

El efecto que tiene el error por incertidumbre máxima porcentual de la densidad fue de 14% y de la fracción fue de 19% . Por el contrario el error se propagó en la fracción molar debido a los cálculos realizados para obtener los moles de cada sustancia a partir de los volúmenes originales, que involucran la densidad, peso molecular.

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