PRESION DE VAPOR DE LIQUIDOS (Método estático)

PRESION DE VAPOR DE LIQUIDOS

(Método estático)

I.- OBJETIVOS:

 Determinar experimentalmente la presión del vapor del líquido a diversas temperaturas preestablecidas.

 Hallar la entalpía (molar) de vaporización ∆ Hvap, utilizando la `pendiente de la ecuación de clausius _ clapeyron (ECI-CI) interpretar su significado y hallar el % de error .hallar el valor de la constante B formular la ECI-CI experimental para el liquido estudiado

 Calcular la temperatura de ebullición normal del liquido (tb) y compararla con el valor teórico

 Calcular la temperatura de ebullición del liquido (tb) acp0ndiciones del laboratorio de fisicoquímica (CL) y compararlas con el valor teórico

 Calcular el calor latente de vaporización para el liquido en estudio interpretarlo

 Formular la ecuación de antoinie experimental y compararlas con la teoría

 Formular otra ecuación experimental propuesta que presente tres constantes y compararlas con la teórica.

 Calcular la entropía (molar) de vaporización Δ S vap. Empleando la regla de trouton

 Calcular la entropía (molar) de vaporización Δ S vap. Empleando la ecuación de kitzyakowsk solo si responde

II.- EXTRACTO DE LA REVISION BIBLIOGRAFICA:

EVAPORACION:

La teoría cinética establece que todas las moléculas de una sustancia a una determinada temperatura están doradas de la misma energía cinética de traslación y se mueven alas misma velocidad pero el caso real es que las energías cinéticas de traslación y las velocidades moleculares varían sobre y bajo los valores promedios considerados

Resulta entonces que en cada liquido y en cada existen moléculas energizadas tan fuertemente que se mueven a velocidades mucho mas altas que la velocidad promedio ,cuando una de estas moléculas asciende ala superficie del liquido ; la molécula `p0rsee energía suficiente para deshacerse de las fuerzas que quiere retenerla en la superficie este fenómeno de desprendimiento de ala moléculas fuertemente energizadas ,tiene lugar e toda superficie liquida ,es decir la materia de un liquido permanente tiende a asumir el estado de gas o vapor ,el fenómeno se denomina evaporación

Condensación:

Cuando un liquido se evapora en un espacio de dimensiones limitadas pronto las molecitas de vapor se encuentran en todos sitios pero desee que la vaporización

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