Previo Practica 3 Equilibrio

Cuestionario Previo

1- Describir a qué se refieren los equilibrios físicos y qué características termodinámicas los definen.

R= Es aquel en donde las fases se encuentras en equilibrio, es decir existen las fases en el mismo tiempo, como el equilibrio sólido- liquido, en donde la fase sólida y líquida se encuentra presentes. Teniendo en cuenta que hay un cierta presión, temperatura, naturaleza de la sustancia composición química y volumen que permite que este ocurriendo el cambio de fase. Además un sistema se encuentra en equilibro si su energía de Gibbs es igual a 0.

2- Indicar cuál es la diferencia entre un gas y un vapor.

R= Un gas es caracterizado por las débiles o inexistentes fuerzas de cohesión entre sus moléculas. No poseen forma ni volumen determinado, sus moléculas se mueven libremente y caóticamente por lo cual tienden a ocupar todo el espacio disponible, son expansibles y compresibles. Sus propiedades dependen de la presión, la temperatura absoluta y el volumen que ocupan.

Un vapor es un gas que se forma por ebullición o evaporación de un líquido o sublimación de un sólido; es un término de uso común cuando algo sólido o líquido se mantiene en contacto con el gas.

3- Explicar qué es la presión de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.

R La presión de vapor es aquella en la cual se puede cambiar de fase líquido – vapor, al igual que la presión se expresa en Pa, atm, Bar, Torr, mmHg. Y está afectada por el volumen en que esta contenida la sustancia y la temperatura a la cual se encuentran.

4- Explicar qué es la entalpía de vaporización, en qué unidades se expresa y cuáles son los factores que la afectan.

R= La entalpía, o en otras palabras el calor a presión constante de vaporización es aquel que necesita la sustancia para poder cambiar de fase líquida a vapor, se expresa en unidades de (energía/ cantidad de sustancia) como J/mol, Cal/mol. Los factores que afectan el valor de ∆H son la presión, la temperatura y el volumen en que esté contenida la sustancia.

5- Investigar qué utilidad tiene a ecuación de Clausius – Clapeyron y explica el significado de los términos que aparecen en ella.

6- Representar gráficamente la ecuación de Clausius – Clapeyron, indicando a qué corresponde el valor de la pendiente y el de la ordenada al origen.

7- Investigar el valor de la entalpía de vaporización del agua

R= 44KJ a 298K

8- Explicar la ley de Charles de los gases

R= La ley de Charles dice que a presión constante el volumen de un gas aumenta con la temperatura. La expresión matemática de la ley de Charles es: V/T=k

9- Explicar cómo se define y cuáles son las formas en que se puede calcular una fracción mol.

R= La fracción molar de una mezcla es la fracción de moléculas de la mezcla que son de un determinado tipo. Es la cantidad de moles de un componente dividido entre la cantidad de moles de todas las sustancias de la mezcla.

xi=(Cantidad del componente i (en moles))/(cantidad total de todos los componentes de la disolución (en moles))

La suma de las fracciones molares de todos los componentes de la disolución es 1.

xi + xj + xk + … = 1

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