Primera ley de la termodinamica experimento.
Enviado por gerardini900 • 7 de Noviembre de 2016 • Prácticas o problemas • 1.734 Palabras (7 Páginas) • 682 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO[pic 1][pic 2]
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS NATURALES
PROGRAMA EDUCATIVO
LICENCIATURA QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO
UNIDAD DE APRENDIZAJE: FISICOQUÍMICA I
2º AÑO. 3ER SEMESTRE
ASESOR FACILITADOR
DR. FÉLIX TORRES GUZMÁN
CHILPANCINGO, GUERRERO, AGOSTO 2016
1. Identificación de la Unidad de Aprendizaje Fisicoquímica I
Clave de la Unidad de Aprendizaje | 09l07103 |
Colegio | Ciencias Básicas | ||
Unidad Académica | Ciencias Naturales | ||
Programa Educativo | Químico Farmacéutico Biólogo | ||
Área de conocimiento de la Unidad de Aprendizaje dentro del Programa Educativo | Química | ||
Modalidad | Presencial Semi-presencial A distancia | ||
Etapa de formación1 | EFI EFP-NFBAD EFP-NFPE EIyV | ||
Periodo | Anual Semestral Trimestral | ||
Tipo | ObligatoriaOptativa Electicva | ||
Unidad(es) de Aprendizaje antecedente(s) y su interrelación | Física, Química inorgánica, Biología y habilidades de la Tecnología de la información y comunicación. | ||
Competencias genéricas previas requeridas2 | Conoce einterpreta los estados de agregación de la materia. | ||
Número de créditos | 10 | ||
Número de horas | Horas de trabajo del estudiante bajo la conducción del académico | Horas de trabajo del estudiante de forma independiente | Total de horas |
Por semana | 6 | 2 | 8 |
Por semestre | 96 | 32 | 128 |
Diseño 2013 | Félix Torres Guzmán |
2. Introducción
La fisicoquímica constituye una herramienta de gran utilidad para el futuro Químico farmacéutico Biólogo. Mediante el conocimiento integral de los principios y leyes que rigen los procesos químicos y físicos, el estudiante comprenderá la razón de muchas de la reacciones que ocurren durante los eventos y procesos biológicos de los organismos en estudio.
El objetivo de la asignatura es analizar la naturaleza de la materia, a través de los conceptos básicos de la fisicoquímica aplicada al estudio del mundo microscópico. Los estados de agregación de la materia, su conducta y modelos que lo explican.
3. Competencia de la unidad de aprendizaje.
Conoce los fundamentos de las leyes de los gases, la primera ley de la termodinámica, Entalpía, Capacidades caloríficas, expansiones de los gases ideales, Termoquímica, ley de Hess, tipos de entalpía y energías de enlace.
ELEMENTOS DE COMPETENCIA | CONOCIMIENTOS | HABILIDADES | ACTITUDES Y VALORES |
Comprende los conceptos básicos de la Fisicoquímica. | 1. Conocer los conceptos de la física y química los estados de la materia.2. Utilizar correctamente los sistemas de unidades, principalmente el Sistema Internacional. Utilizar la notación científica en la expresión de resultados. | -Identifica los estados de agregación de la materia.-Resuelve problemas que están relacionandos con los sistemas de unidades y el sistema internacional. | -Disponibilidad para el trabajo individual y grupal.-Colaboración.-Respeto a sus compañeros y maestros. |
Conoce la leyes de los gases-Definiciones básicas.-Ley de Boyle.-Ley de Charles.-Ley Gay Lussac.-Ecuación combinada de los gases.-Ley de Avogadro.-Ecuación de los gases ideales.-Ley de las presiones parciales de Dalton.-Gases reales.-Ecuación de Van der Waals. | 1. Explicar los métodos de medición de la presión y de la temperatura.2. Definir la ley cero de la termodinámica.3. Definir qué es un gas real y en difieren con los gases ideales.4. Establecer la ley de la mezcla de gases ideales de Daltón. | -Establece el principio de estados gaseosos correspondientes.-Establece y usa las leyes de los gases ideales: Boyle, Gay Lussac, Charles, Avogadro y la del estado gaseoso del gas ideal.- Resuelve problemas relacionadoscon las leyes de los gases. | -Fortalecimiento de la autoestima.-Tolerancia |
Comprende y conoce el trabajo y calor en los procesos termodinámicos.-Primera ley de la termodinámica. transferencia de calor a volumen constante.-Entalpía: transferencia de calor a presión constante.-Capacidad calorífica a volumen y presión constante.-Expansión de los gases ideales. Isotérmica y adiabáticamente. | 1. Definir correctamente los siguientes conceptos: sistema, estado, proceso, alrededores, trayectoria, universo, trabajo, energía, calor y sistemas abiertos, cerrados y aislados. 2. Reconocer las ecuaciones y calcular el trabajo termodinámico en procesos reversibles e irreversibles 3.Calcular el trabajo en procesos a temperatura constante, a presión constante, a volumen constante con gases ideales y reales. 4. Definir reversibilidad termodinámica y explicar porqué corresponde al equilibrio y a un trabajo máximo. 5. Establecer qué es la capacidad calorífica y cuál es su valor en los gases ideales. 6. Definir la primera ley de la termodinámica y qué significa la energía interna de un sistema. | -Demuestra la relación que existe entre calor, energía interna y trabajo en los diferentes tipos de procesos. -Calcula el calor en procesos a volumen constante y presión constante. -Define que son las propiedades extensivas e intensivas, función de estado, función de línea y diferencial exacta e inexacta. - Define a partir de la primera ley de la termodinámica qué es la entalpía de un sistema y su relación con el calor a presión constante.-Resuelve problemas de trabajo, capacidad calorífica y primera ley de la termodinámica. | -Disponibilidad para el trabajo individual y grupal.-Creatividad-Colaboración. |
Termoquímica. -Entalpía normal de formación. -Ley de Hess. -Dependencia de la entalpía de reacción con la temperatura. Ecuación de Kirchhoff -Tipos de entalpía -Energías de enlace. | 1. Definir reacción endotémica y exotérmica. Escribir correctamente una ecuación termoquímica.2. Definir Calor de reacción. Reacción exotérmica. Reacción endotérmica. Entalpía molar normal de formación.3. Conocer Ley de la suma de calores de Hess y ley de Laplace4. Calcular mediante la ecuación de Kirchhoff la entalpía de reacción a temperatura diferente de la normal.5.Definir entalpía de disociación de enlace, entalpía media de disociación de enlace y energía de enlace. | -Explica como se mideexperimentalmente el cambio de entalpía de reacciones químicas.-Determina las leyes termoquímicas de Hess y Laplace.-Define en que consiste la entalpía de hidrogenación, sublimación, vaporización, fusión, disolución, dilución y solvatación.-Calcula,Energía de disociación de enlace. Energía de enlace.-Resuelve problemas de Termoquímica y energía de enlace. | -Disponibilidad para el trabajo individual y grupal.-Colaboración.-Creatividad-Tolerancia |
4. Elementos de la competencia
1. Conoce los fundamentos y conceptos dela fisicoquímica.
2. Comprende lasleyes de los gases.
3. Conoce la primera ley de la termodinámica.
3.1 Trabajo y calor.
3.2 Entalpía.
3.3 Capacidad calorífica.
3.4 Expansión de los gases ideales.
4. Termoquímica.
4.1 Ley de Hess.
4.2 Dependencia de la entalpía de reacción con la temperatura.
4.3 Ecuacción de Kirchhoff.
4.4 Energía de enlace.
PRÁCTICAS PROPUESTAS
1. Medidas de seguridad en el laboratorio y manejo de residuos.
2. Introducción al reporte científico.
3. Densidad y relación temperatura-volumen para un sistema gaseoso.
4. Determinación de la masa molar (m) y la densidad de un gas caso del butano
5. Determinación de la constante universal de los gases r
6. Primera ley de la termodinámica
7. Determinación de la incertidumbre en las mediciones de temperatura
8. Medición de los efectos del calor durante la combustión y durante un cambio de fase.
9. Determinación de la variación de entalpía para la reacción de descomposición del h2o2.
10. Reacciones endotérmicas y exotérmicas. determinacióndel calor de neutralización por calorimetría adiabática
11. calor de reacción. ley de hess
Criterios de evaluación de las competencias
Evaluación diagnóstica: Se hará una evaluacióndiagnóstica de conocimientos y perspectivas de los alumnos al inicio del curso.
Evaluación formativa:
Teoría:
1. Se realizarán tres exámenes parciales
2. Participación del alumno en clase.
3. Se evaluará la participación del trabajo en equipo.
Se formarán equipos de 2 a 3 alumnos, se nombrará un coordinador del equipo, se seleccionará al azar.
4. Participación en la búqueda y análisis de artículos científicos.
5. Se realizarán actividades individuales y por equipo.
6. Los alumnos harán mapas conceptuales y mentales, cuestionarios y discusión de artículos relacionados con la termodinámica.
Trabajo práctico.
1. Prácticas de laboratorio.
2. Reporte de práctica de campo y/o laboratorio:Redacción amplia que describe un asunto tratado. Los informes podrán ser de práctica de laboratorio o de campo: su estructura se ajustará a lo siguiente: Título, objetivo(s), materiales y métodos, resultados, discusión (en caso necesario), conclusiones y bibliografia (en caso necesario).
Informe de trabajo de investigación formativa:Esuna investigación amplia sobre un tema específico, el cual está relacionado con algunos de los temas vistos en clase.
El trabajo de investigación final tendrá la siguiente estructura:
1. Carátula con el título del trabajo de investigación, nombre de los integrantes del equipo de trabajo y del asesor.
2. Índice.
3. Introducción.
4. Objetivo(s)
5. Marco teórico (incluye el vínculo entre la Fisicoquímica y los mecanismos biológicos en los seres vivos.
6. discusión (en caso necesario), conclusiones y bibliografia.
VALORACIÓN (ACREDITACIÓN)
Rubro | Puntos | Nota: Para obtenercalificación final aprobatoria se requiere:
|
Participación en clases | 4 | |
Exámenes | 50 | |
Trabajos individuales | 3 | |
Trabajos en equipo | 5 | |
Prácticas y su informe | 10 | |
Portafolio de evidencias | 8 | |
Trabajo final | 20 | |
Total | 100 |
Criterios de desempeño.
CRITERIOS DE DESEMPEÑO | INSATISFACTORIO | BÁSICO | COMPETENTE | DESTACADO |
Participación en clases:4% | No participa en el desarrollo de las discusiones de la clase, está ausente | Hace aportes irregulares al desarrollo de las discusiones de la clase | Participa activamente en el desarrollo de las discusiones de la clases | Organiza la discusión Discute y aporta elementos para la discusión |
Exámenes: 50% | No presenta los exámenes | Obtiene calificación no aprobatoria en los exámenes | Aprueba los exámenes programados | Obtiene calificaciones mínimas de nueve en los exámenes |
Trabajos individuales: 3% | No cumple con los Trabajos individuales asignados | Sus trabajos individuales no siempre cumplen con Las especificaciones solicitadas | Sus trabajos individuales Siempre cumplen con las especificaciones solicitadas | Sus trabajos individuales son de calidad, superior a las solicitadas |
Trabajos por equipo: 5% | No cumplen con las tareas que le asigna el equipo | Tiene participación irregular en los trabajos emprendidos por el equipo | Realiza las actividades que le asigna el equipo | Se ocupa de la planeación, organización y ejecución de las tareas del equipo |
Prácticas y su informe: 10% | No realiza las prácticas programadas de laboratorio | Realiza algunas prácticas de laboratorio | Cumple con las prácticas y entrega algunos reportes | Cumple con todas las prácticas y sugiere modificaciones |
Portafolios de evidencias 8% | No presenta el portafolio de evidencias. | Presenta un Portafolio de Evidencias con el 50% de los trabajos | Presenta un Portafolio de Evidencias con el 80% de los trabajos | Presenta un Portafolio de Evidencias con el 100% de los trabajos |
Trabajo final: 20% | No presenta, ni entrega el trabajo final | Presenta y entrega un trabajo final deficiente | Hace una presentación buena del trabajo final y el escrito es bueno | La presentación del trabajo final y su presentación es excelente |
Total: 100% |
BIBLIOGRAFÍA
1. Atkins, W. P. Fisicoquímica. Ed.Addison -Wesley Iberoamericana.
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