Problemario del 3er parcial de Química Analítica

Problemario del 3er parcial de Química Analítica.

I. Resuelve los siguientes ejercicios de Equilibrio Ácido-base

1. ¿Cuál es la concentración de los iones hidroxilo, el pH y el pOH, si la concentración de los iones hidronio es 1 X10 -3? [-OH]= 1x 10-11, [H+]= 1x 10-3, pH= 3 y pOH= 11

2. Calcula el pH de:

a) 1.4 X 10 -3 M de ácido clorhídrico R= 2.85

b) 6.1 X 10 -2 M hidróxido de sodio R= 12.78

c) 0.15 M de ácido láctico R= 2.35

d) 0.8 M de amoniaco R= 11.57

e) 0.25 M de metilamina R= 12.02

(las Ka o Kb las puedes consultar en un libro Química Analítica o por la red)

3. La Ka del ácido benzoico es 6.5 x 10-5. Calcule el pH de una disolución de ese ácido 0.10M. R=2.6

4. Se disuelve una muestra de 0.0560 g de ácido acético en la cantidad suficiente de agua para preparar 50 ml de disolución. Calcula la concentración de H+, CH3 COO-, CH3 COOH en el equilibrio. (Ka para el ácido acético =1.8 x 10-5), [H+]= 5.8 x10-4, [CH3 COO-]= 5.8 x10-4, [ CH3 COOH]= 0.01867

5. El pH de una disolución de base débil 0.30 M es 10.66 ¿Cuál es la Kb? R= 6.96 x 10-7

6. En una disolución de NH3 0.080M. ¿Qué porcentaje de NH3 está presente como NH4+? NH4+ R= 1.48 %

7. Calcula el % de ácido fórmico de una solución con un pH de 2.55 pKb=10.26 R= 6.46 %

8. Calcular la concentración del benzoato de sodio de una solución que tiene un pH de 8.56 pKa=4.2 R= 0.083M

9. ¿Cuántos gramos de fosfatoácido de sodio deben añadirse a 400 ml de fosfato diácido de sodio 0.2 M para obtener un amortiguador de pH 5.75? R= 0.4029 g

10.¿Cuál es el pH del amortiguador mencionado en la pregunta anterior, cuando se añaden 100 ml de hidróxido de sodio 0.08 M? R= 6.37

11. ¿Cuál es el pH de una solución reguladora que es 0.400M de ácido fórmico y 1.00M en formiato de sodio? R=4.17

12. ¿Calcula el pH de una solución reguladora que tiene 0.200 M en NH3 y 0.300 M en NH4Cl? R=9.074

¿Cuál sería el nuevo pH al agregar 5 mL de HCl 0.54M a 50 mL de solución amortiguadora? R=9.064

II. Curvas de titulación ácido- base

1) Calcule el pH de cada uno de los siguientes puntos de la titulación de 50 ml de hidróxido de sodio 0.01 M con ácido clorhídrico 0.1 M. volumen de ácido agregado (indicado en la tabla). Realiza la curva de titulación.

Efectúa todos los cálculos.

2) Calcula el pH después de la adición de cada mL indicado en la tabla de hidróxido de sodio 0.1 M en la titulación de 50 ml de ácido láctico 0.1M. Realiza la curva de titulación. Efectúa todos los cálculos.

3) Calcula el pH después de la adición de cada mL indicado en la tabla de HNO3 0.2 M en la titulación de 100ml de cocaína (base débil) 0.1 M. Realiza la curva de titulación. Ka= 3.85 x 10-9. Efectúa todos los cálculos.

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