Problemario Quimica Analitica

QUÍMICA ANALÍTICA CUANTITATIVA

QI- AGOSTO DICIEMBRE 2013

UNIDAD I. PROBLEMARIO

1. ¿Qué cantidad (masa o volumen) necesitaría para preparar:

a) 500 mL de nitrato de plata 0.0750 M a partir del reactivo sólido

b) 1.00 L de HCl 0.285 M, utilizando una disolución 6.00 M del reactivo

c) 400 mL de una disolución 0.0810 M de K+, a partir de K4Fe(CN)6 sólido

d) 600 mL de una solución acuosa de cloruro de bario al 3 % (p/v) a partir de una solución 0.4 M de cloruro de bario

e) 2.00 L de HClO4 0.120 M a partir del reactivo comercial, HClO4 al 71.0 % (p/)p) cuya densidad es 1.67 g/mkL

f) 9.00 L de una disolución de 60 ppm de Na+ a partir de sulfato de sodio sólido

2. Suponga que tiene una disolución stock 14.8 M de NH3. (a)¿Cuántos mililitros de esta disolución deberá diluir para hacer 100.0 mL de NH3 0.250 M? (b) Si toma una porción de 10.0 mL de la disolución stock y la diluye a un volumen total de 0.250 L, ¿qué concentración tendrá la disolución final?

3. (a) ¿Cuántos mililitros de una disolución stock de HNO3 12.0 M se necesitan para preparar 0.500 Lde HNO3 0.500 M? (b) Si diluimos 25.0 mL de la disolución stock hasta un volumen final de 0.500 L, ¿qué concentración tendrá la disolución diluida?

4. Indique la concentración de cada ion presente en la disolución que se forma al mezclar (Suponga que los volúmenes son aditivos)

a) 20 mL de HCl 0.100 M y 10.0 mL de HCl 0.500 M

b) 15.0 mL de Na2SO4 0.300 M y 10.0 mL de KCl 0.200 M

(c) 3.50 g de NaCl en 50.0 mL de disolución 0.500 M de CaCl2

5. Describa la preparación de

a) 500 mL de etanol (C2H5OH, 46.1 g/mol) en solución acuosa al 4.75 % (p/v)

b) 500 g de una solución acuosa de etano al 4.75% (p/p)

c) 500 ml de una solución acuosa de etanol al 4.75 % (v/v)

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