Proceso Solvay

Proceso de Solvay

El proceso de proceso o amoniaco-sosa Solvay es el importante proceso industrial para la producción de carbonato sódico. El proceso de amoniaco y bicarbonato se desarrolló en su forma moderna por Ernest Solvay durante la década de 1860. Los ingredientes para este proceso son disponibles y baratos: salmuera de sal y piedra caliza.

Historia

En 1811 el físico francés Augustin Jean Fresnel descubrió que el bicarbonato de sodio precipita cuando el dióxido de carbono se burbujea a través de amoniaco que contiene, es la reacción química fundamental para el proceso Solvay salmuera-que. El descubrimiento no fue publicado. Como ha sido señalado por Desmond Reilly, "La historia de la evolución del proceso amonio-soda es un ejemplo interesante de la forma en que un descubrimiento se puede hacer y luego dejó a un lado y no se aplican durante un tiempo considerable después." La consideración seria de esta reacción como la base de un proceso industrial data de la patente británica publicada en 1834 a HG Dyan y J. Henning. Hubo varios intentos para reducir esta reacción a la práctica industrial, con éxito variable.

En 1861, el químico industrial belga Ernest Solvay centró su atención en el problema, sino que al parecer en gran parte inconsciente de la extensa obra anterior. Su solución, una torre de absorción de gas de 80 pies de altura en el que el dióxido de carbono burbujea a través de un flujo descendente de la salmuera, junto con la recuperación y el reciclaje del amoníaco eficiente, ha demostrado su eficacia, y en 1864, Solvay y su hermano Alfred había adquirido buena respaldo financiero y construido una planta en la ciudad belga de Charleroi. El nuevo proceso resultó ser más económico y menos contaminante que el método Leblanc, y su uso generalizado. En 1874, los Solvays ampliaron sus instalaciones con una nueva planta, más grande en Nancy, Francia.

Proceso químico

Haciendo pasar amoníaco y dióxido de carbono (en estado gaseoso los dos) por una solución saturada de cloruro de sodio se forma carbonato ácido de sodio y cloruro de amonio (ambos solubles en agua):

NaCl + NH3 + CO2 + H2O --> NaHCO3 + NH4Cl

El carbonato ácido de sodio se separa de la solución por filtración y se transforma en carbonato de sodio por calcinación:

2 NaHCO3 --> Na2CO3 + H2O + CO2­

El cloruro de amonio obtenido se hace reaccionar con hidróxido de calcio y se recupera amoníaco:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 --> 2 NH3­ + 2 H2O + CaCl2

El óxido de calcio se produce en la misma fábrica por calcinación de carbonato de calcio (piedra caliza) y así se produce el dióxido de carbono necesario en la primera

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