Propiedades Coligativas
Enviado por Giselle Acevedo • 17 de Abril de 2017 • Ensayos • 634 Palabras (3 Páginas) • 225 Visitas
Trabajo Práctico N°6:
Propiedades Coligativas
Objetivos:
- Obtener la constante crioscópica molal del agua a partir del descenso de la temperatura de fusión de distintas soluciones de molalidad conocida.
- Obtener el factor del valor i de van’t Hoff para el NaCl.
Introducción
Las propiedades coligativas de una solución, generalmente, dependen únicamente de la naturaleza del solvente y del número de partículas disueltas pero no de su identidad química. La energía molar de Gibbs de un solvente cambia cuando éste contiene un soluto disuelto, lo cual hace que las curvas de coexistencia del diagrama de fases se alteren. Considerando que al enfriar una solución solo el solvente pasa a formar una fase sólida pura, el aumento de entropía de la solución causa que la curva de coexistencia del diagrama de fases se mueva hacia menores temperaturas, originando lo que se llama descenso crioscópico.
La disminución de la temperatura de fusión del solvente es proporcional a la molalidad de la solución y al factor i de van’t Hoff según la siguiente ecuación:
T0-Tf (sn) = i. m. Kc
En soluciones diluidas, la constante crioscópica Kc está dada por:
[pic 1]
Donde T0, MA y ΔHfus0 son la temperatura de fusión, la masa molar y la entalpía de fusión del solvente.
Resultados y discusión:
Solvente utilizado | Kc del H2O (°C. kg sv/mol) |
Etanol | 1,4130,300[pic 2] |
Isopropanol | 1,6220,300[pic 3] |
Acetona | 1,8150,300[pic 4] |
Valor tabulado de Kc del H2O | 1,86 °C Kg sv/mol |
Tabla 1: Determinación de Kc del agua a partir de distintas soluciones según datos experimentales.
[pic 5]
Gráfico 1: Variación de la temperatura de fusión en función de la molalidad de la solución que contiene etanol.
[pic 6]
Gráfico 2: Muestra la variación de la temperatura de fusión en función de la molalidad de la solución que contiene isopropanol.
[pic 7]
Gráfico 3: muestra la variación de la temperatura de fusión en función de la molalidad de la solución que contiene acetona.
Observando los datos obtenidos experimentalmente se obtuvieron valores un poco menores comparándolos con el dato tabulado de la constante crioscópica del agua. Esto se debe a que pudieron haber errores por defecto, como por ejemplo la pérdida de la masa de solución al momento de trasvasarlo a un vaso de precipitados desde la jarra térmica, o que la misma al no ser un recipiente lo suficientemente adiabático puede intercambiar calor con el medio contribuyendo al aumento de la masa de solvente.
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