Propiedades coligativas
Enviado por franklin granja • 17 de Agosto de 2021 • Informes • 1.775 Palabras (8 Páginas) • 103 Visitas
[pic 1] | UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR CENTRO DE QUÍMICA QUÍMICA GENERAL II FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS | [pic 2] |
NOMBRES Y APELLIDOS | GRUPO N° | 4 | NOTA/20 |
Franklin Gabriel Granja Guato | PARALELO | P2 | |
FECHA | 10/03/2021 | ||
DIA | Miércoles | ||
HORARIO | 15:00 – 16:00 |
- Tema: PROPIEDADES COLIGATIVAS[pic 3]
- Objetivos:
- Demostrar que el punto de fusión de una solución es menor que el del disolvente puro y calcular la constante de disminución del punto de fusión.
- Demostrar que el punto de ebullición de una disolución es menor que el del disolvente puro y calcular la constante ebulloscópica del agua.
- Observar el efecto de tonicidad en las células.
- Marco teórico:
Propiedades coligativas
Son propiedades que dependen solo del numero de partículas se soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.
Elevación del punto de ebullición
Debido a que la presencia de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de una disolución, también debe afectar el punto de ebullición de la misma.
La elevación del punto de ebullición () se define como el punto de ebullición de la disolución () menos el punto de ebullición del disolvente puro ():[pic 4][pic 5][pic 6]
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Disminución del punto de congelación
La congelación implica la transición de un estado desordenado a un estado ordenado. Como en una disolución hay mayor desorden que en el disolvente, es necesario que libere más energía para generar orden que en el caso de un disolvente puro. Por ello, la disolución tiene menor punto de congelación que el disolvente. La disminución del punto de congelación () se define como el punto de congelación del disolvente puro () menos el punto de congelación de la disolución ():[pic 8][pic 9][pic 10]
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- R. Chang, K.A. Goldsby, (2017), Química, 12va edición, México, McGraw-Hill.
- Datos, reacciones, observaciones y discusiones:
PRIMERA PARTE Presión osmótica
Tabla 1. Presión osmótica en glóbulos rojos.
Tipo de solución | Observación al microscopio | |
Lente 10x | Lente 40x | |
Isotónica | Conjunto de puntos (células) de color rojo de forma circular separados unos de otros. | Células ovalas que color rojo con una coloración blanca en su centro separados unos de otros. |
Hipertónica | Conjunto de puntos (células) de color rojo separadas unas con otras. | Células ovaladas y alargadas de color rojo con una coloración blanca en su centro que aparentan haber tenido una pérdida de volumen. |
Hipotónica | Conjunto de puntos (células) muy unidos entre si y de coloración roja que parecen estar hinchadas. | Células ovaladas de color rojo considerablemente unidas unas con otras que aparentan haber tenido un aumento en su volumen. |
SEGUNDA PARTE Disminución del punto de fusión
Tabla 2. Disminución del punto de fusión
Agua Pura | Solución de NaCl | |
Tiempo (s) | Temperatura (°C) | Temperatura (°C) |
0 | 3,5 | 0,6 |
30 | 2,4 | 0,2 |
90 | 0,3 | -1,3 |
120 | -0,1 | -1,7 |
150 | -0,3 | -3,1 |
180 | -0,4 | -3,9 |
210 | -0,6 | -4,1 |
240 | -0,5 | -4,5 |
270 | -0,5 | -1,2 |
300 | -0,3 | -1,2 |
330 | -0,3 | -1,2 |
360 | -0,3 | -1,2 |
Gráfica del solvente puro y de la disolución
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Cálculo de la constante crioscópica del agua
Ecuación de van´t Hoff
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ΔTf= disminución del punto de congelación
ΔTf= T°f-T°
T°f= punto de congelación del disolvente puro
T°= punto de congelación de la disolución
Kf= constante crioscópica del agua pura
m= molalidad de la disolución (calcular en base a la disolución preparada)
i= factor de van´t Hoff (consultar para el NaCl)
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Consultar la kf teórica del agua y calcular el % de error
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