Propiedades coligativas

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Son propiedades que dependen casi exclusivamente de la cantidad de partículas de soluto, la influencia de la naturaleza es insignificante, solo dependen de la cantidad de partículas de soluto.

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PRESIÓN DE VAPOR[pic 14]

• Es mayor que la del disolvente puro a la misma presión.
• La presión de vapor de una solución es proporcional a la fracción molar del soluto.

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Si la solución cumple la Ley de Raoult, entonces se le denomina “solución ideal”, porque mientras más disminuye su concentración se está acercando más al comportamiento ideal, las soluciones diluidas son soluciones ideales.

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PUNTO DE CONGELACIÓN[pic 17]

• Sucede cuando un líquido pasa a ser sólido o al revés, la temperatura depende del solvente y de la concentración del soluto.

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PUNTO DE EBULLICIÓN [pic 23][pic 24]

• Es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica.
• Así la temperatura de la solución será mayor que el solvente puro estando a la misma presión.

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PRESIÓN OSMÓTICA[pic 27][pic 28]

• Sucede cuando por medio de las membranas semipermeables se separan dos disoluciones de diferente concentración, originando un flujo neto a través de la membrana igualando ambas concentraciones.
• La presión osmótica se comportan igual que la presión de los gases ideales.

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• Cuando la presión osmótica es mayor se le denomina “HIPERTÓNICA”.
• Cuando es menor se llama “HIPOTÓNICA”.

Bibliografía:

• Recio del Bosque, F. H. (1998). Química general. McGraw-Hill Interamericana. https://elibro.net/es/ereader/uta/73571?page=107 (Anexo 1)
• Doña Rodríguez, J. M. y José Luis A. Eiroa Martínez. (2015). Química. Universidad de Las Palmas de Gran Canaria. Servicio de Publicaciones y Difusión Científica. https://elibro.net/es/ereader/uta/57204?page=115 (Anexo 2)

ANEXOS:

Anexo 1.

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ANEXO 2.

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