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Propiedades Fisicas Y Quimicas De La Materia


Enviado por   •  1 de Septiembre de 2012  •  1.278 Palabras (6 Páginas)  •  2.109 Visitas

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MATERIA Y ENERGÍA

OBJETIVO.Analizará la relación entre materia y energía a partir de sus propiedades para identificar su vinculación con los fenómenos físicos y químicos de su entorno

INTRODUCCION:

1 Materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio, por tanto,

tiene masa y volumen.

DESARROLLO:

MEZCLAS: Las mezclas están formados por dos o más sustancias

puras (elementos y/o compuestos), pero su unión es solo aparente, ya que los componentes no pierden sus características originales. Ejemplos: Agua de jamaica, azufre y azúcar, latón, bronce, agua de mar, etc.

Clasificación de las mezclas

Mezclas homogéneas.- Tienen la misma composición en toda su

extensión. No se pueden distinguir sus componentes.

Mezclas heterogéneas.- Algunas veces se pueden distinguir sus

componentes a simple vista. Están formadas por dos o más fases.

Cuadro comparativo entre mezclas y compuestos.-

Características Mezcla Compuesto

Composición Puede estar formada por elementos, compuestos o ambos en proporciones variables.

Formados por dos o más elementos en proporción de masa definida y fija.

La separación se puede hacer mediante procedimientos físicos.

Los elementos solo se pueden separar por métodos químicos.

Identificación de los componentes

Los componentes no pierden su identidad.

No se asemeja a los elementos de los que está formado.

Tabla comparativa de ejemplos.-

Elementos Compuestos Mezcla

Sustancias puras: Elementos y compuestos

Los elementos son sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples. Son algo así como los ladrillos de la química.

Los nombres de los elementos se representan mediante símbolos.

Existen dos reglas para escribir un símbolo correctamente:

Si el símbolo es una sola letra, ésta debe ser mayúscula. Ejemplos:

C (carbono), H (hidrógeno), S (azufre), etc.

Si el símbolo tiene dos o tres letras la primera es mayúscula y las demás son minúsculas. Ejemplos: Na (sodio), Hg (mercurio), Cl (cloro),

La abundancia de los elementos es muy diversa, dependiendo que la referencia. A continuación se muestran tres gráficas que representan la abundancia de los elementos en el universo, en la corteza terrestre, agua y atmósfera terrestres y en el cuerpo humano.

Abundancia de los elementos en el universo

92,40%

5,70%

0,10%

Hidrógeno

Helio

Resto

Abundancia de los elementos en la

corteza, el agua y la atmósfea

terrestres

25,70%

7,50%

26,60%

49.20%

Oxígeno

Silico

Aluminio

Otros

Los compuestos son sustancias que pueden descomponerse químicamente en sus constituyentes. Los elementos forman los compuestos en una composición fija y constante para cada uno de ellos.

Hay compuestos formados por dos o más elementos.

Átomo: Es la mínima parte de un elemento que conserva las propiedades de dicho elemento.

Molécula: Es la mínima parte de un compuesto que conserva las

propiedades de dicho compuesto.

Abundancia de los elementos en el

Cuerpo humano

65,00%

18,00%

10,00%

3,00%

4,00% Oxígeno

Carbono

Hidrógeno

Nitrógeno

Otros

Las moléculas están formadas por átomos. Los subíndices de las fórmulas

moleculares nos indican el número de átomos de cada elemento presente en una molécula. Observe los siguientes elementos.

Nombre Fórmula Átomos totales Átomo de cada

elemento

Ácido sulfúrico H2SO4 6 H=2, S=1, O=4

Fosfato de calcio Ca3(PO4)2 13 Ca=3, P=2, O=8

Ácido acético HC2H3O2 8 H=4, C=2, O=2

Características y propiedades la materia

Estados de agregación molecular

Este nombre corresponde a lo que conocemos como los estados de

la materia. En términos generales, podemos considerar tres estados de la materia, cuyas características se muestra en el siguiente cuadro.

Estados de la materia Sólido Líquido Gaseoso

Forma Definida Del recipiente Del recipiente

Volumen Definido Definido Del recipiente

Compresibilidad Despreciable Muy poca Alta

Fuerza entre sus

partículas

Muy fuerte Media Casi nula

Ejemplo Azúcar Gasolina Aire

PROPIEDADES DE LA MATERIA.-

Propiedades extensivas: Son aquellas que dependen de la cantidad de muestra. Ejemplos: masa, volumen, peso, inercia.

Propiedades intensivas: Son aquellas que se emplean para identificar una sustancia de otra. Éstas se clasifican en físicas y químicas.

Propiedades físicas: Son aquéllas que identifican las sustancias sin alterar su composición. Ejemplo: color, olor, densidad, punto de fusión,

...

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