Propiedades Físicas y Químicas de los grupos de la tabla periódica.

Propiedades Físicas y Químicas de los grupos de la tabla periódica.

Los grupos o familias de elementos vienen agrupados en columnas en la Tabla Periódica porque gozan de propiedades parecidas. Conforme se va bajando en un grupo, los elementos muestran tendencias a la vez que las propiedades varían ligeramente.

HIDRÓGENO

No pertenece a ningún grupo, está recuadrado solo en la Tabla Periódica.

Es un gas molecular diatómico y covalente: H–H.

GRUPO 1

Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.

Nombre del grupo: Metales Alcalinos.

Son metales blandos.

Son plateados.

Reaccionan violentamente con el agua.

Son muy reactivos, por lo que los dejamos en aceite para evitar su reacción con el aire o el agua.

Forman iones con una sola carga positiva.

Conforme descendemos en la columna, decrece el punto de fusión y aumenta la reactividad.

Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.

Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos.

GRUPO 2

Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

Nombre del grupo: Metales Alcalinotérreos

Como metales son más duros que los del grupo anterior, aunque siguen siendo blandos.

Son plateados.

Excepto el berilio, reaccionan con el agua.

Son reactivos, pero no lo son tanto como los del grupo 1, por lo cual no hay necesidad de guardarlos en aceite.

Forman iones con doble carga positiva.

conforme descendemos en la columna, aumenta la reactividad.

Conforme descendemos en la columna, las energías de ionización y electronegatividad, ya de por sí bajas, disminuyen más aún.

Los compuestos que forman son, casi exclusivamente, iónicos, con la salvedad del berilio.

GRUPOS 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12

Nombre de este "grupo de grupos": Metales de Transición.

Se llaman así por un lado por ser metales, y por otro lado porque tienen propiedades de transición entre las propiedades del bloque de grupos que se encuentra a su izquierda, y las del bloque que se encuentra a la derecha.

Tienen carácter metálico.

Punto de fusión y densidad altos, a la excepción del titanio, que es muy ligero; y del zinc, que funde a temperaturas bajas.

Actúan solos o compuestos con otros como catalizadores.

Dan origen a una gran variedad de cationes con diferente carga.

Forman compuestos coloreados.

Pueden reaccionar con otro elemento y formar así más de un compuesto.

El cobre, la plata y el oro son metales maleables, dúctiles y pueden permanecer libres, o sea, sin combinarse, en la naturaleza.

UN “SUB-GRUPO”: LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA

Los Elementos de Transición Interna son: el lantánido con sus lantánidos y el actinio con sus actínidos.

Son indudablemente metales.

Son muy parecidos entre sí, debido a que los electrones se sitúan en los orbitales internos f.

Son todavía más parecidos entre ellos en las propiedades químicas, cuando las estructuras electrónicas son muy parecidas.

GRUPO 13

B, Al, Ga, In, Tl.

Nombre del grupo: Elementos del Boro.

GRUPO 14

C, Si, Ge, Sn, Pb.

Nombre

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