Propiedades Inherentes De Los Elementos

Átomo: palabra de origen griego que significa “indivisible” (en realidad es una estructura divisible y sumamente compleja formada por distintos componentes). Se considera como la mínima cantidad de un elemento que puede intervenir en una reacción química.

Isotopo: todos los átomos de un elemento poseen el mismo número de protones (o número atómico), pero no todos los átomos del mismo elemento poseen el mismo número de electrones (o peso atómico); estas diferencias son las que reciben el nombre de isotopos.

Número atómico: es la cantidad de protones que contiene el núcleo de cada átomo de un elemento. Se considera como el valor entero positivo.

Masa atómica: llamada también peso atómico, está determina por la suma del número de protones y neutrones que contiene el núcleo en tu átomo. Las masas atómicas en la tabla periódica son valores promedio que corresponden a la suma de los isotopos de un elemento y es un número con decimales

Valencia: es la capacidad de un elemento para combinarse con un número determinado de átomos de un elemento en una reacción química. Nos da la idea del número de electrones que el átomo gana, pierde o comparte.

Electronegatividad: poder de atracción que tienen los átomos para atraer electrones y formar un enlace entre ellos y otros átomos al combinarse en una reacción química. La capacidad de los elementos para atraer a los electrones aumenta de izquierda a derecha a lo largo de cualquier fila y de la parte inferior a la superior en cualquier grupo.

Molécula: es la agrupación de dos o más átomos (los cuales puedes ser iguales o diferentes) con estabilidad eléctricamente neutra.

Oxidación-Reducción: cuando un átomo pierde o sede electrones se convierte en una partícula cargada positivamente, pero cuando gana electrones se convierte en una partícula cargada negativamente. Estas partículas cargadas reciben el nombre de iones positivos y negativos según su pérdida o ganancia de electrones. Al producirse una reacción en la que un elemento pierde electrones otro elemento siempre ganará esos electrones; La pérdida de un electro o más siempre recibe el nombre de oxidación, mientras que la ganancia de electrones se llama reducción a la par se denomina acido las sustancias que gana electrones y base a la que los pierde ( a las bases también se les conoce como agentes oxidantes, mientras que los ácidos son considerados como agentes reductores).

Afinidad electrónica: es la cantidad de energía que se requiere para separar a un electro de un ion gaseoso negativo. Una afinidad electrónica positiva significa que se requiere energía para separar al electrón del ion, y una afinidad electrónica negativa que el in negativo aislado es inestable. La afinidad electrónica aumenta

...