PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS

INTRODUCCION:

En el laboratorio primero que todo se dio una explicación previa a empezar el laboratorio, luego se entregaron los elementos necesarios para poder armar los compuestos, simultáneamente a esto se empezó a preparar los materiales y empezar a realizar los compuestos y mesclas de varios elementos y mientras que se tomaban los datos necesarios luego se recogieron los implementos y se dejó todo en perfecto orden.

RESUMEN

Se realizó la práctica de laboratorio que consistió en la formación de ácidos, óxidos básicos, sales e hidróxidos a partir de los metales y no metales, en los cuales aplicando fenolftaleína se pudo apreciar el grado de acides y de este modo siendo posible la identificación de las características físicas de los metales alcalinos y alcalinotérreos y

el proceso de reducción de un estos con un oxido.

Abstract:

Was performed lab consisted in forming acids, basic oxides and hydroxides salts from metals and non-metals, thereby making it possible to identify the physical characteristics of the alkali and alkaline earth metals and the process of reduction of these with an oxide.

MARCO TEÓRICO

Propiedades de los metales:

Su principal característica es que son brillantes y son maleables, esto quiere decir que se pueden deformar si n romperse, además son excelentes conductores de calor y electricidad.

Químicamente los metales forman iones positivos debido a su tendencia a ceder electrones.

Propiedades de los metales:

Bajo poder de ionización.

Alto peso específico.

Por lo general en su último nivel de energía tienen 1 a 3 electrones.

Se oxidan al perder electrones.

Al unirse con oxígeno forman óxidos y si esto reacciona con agua forman hidróxidos.

Los no metales: Su característica principal es que no posee características físicas aunque por allí andan un par de excepciones como el yodo sólido que es brillante, el grafito muy buen conductor de electricidad.

Tienden aganar electrones, dando lugar a iones negativos.

Propiedades generales de los no metales:

Tendencia a ganar electrones.

Alto nivel deionización.

Bajo peso específico.

Son malos conductores de calor y de electricidad.

Sus moléculas se forman con 2 más átomos.

Unidos con oxígeno forman anhídridos y estos al reaccionar con agua, forman oxácidos.

Cuando un metal reacciona con un no metal, suele producirse transferencia de uno o más electrones del primero al segundo.

Metales alcalinos y alcalinotérreos

Se le llama metal a todo aquel elemento químico que se caracteriza por tener gran conductividad al calor y la electricidad, así como poseer una alta densidad, suelen ser sólidos en temperaturas normales, salvo el mercurio y sus sales forman iones electropositivos, es decir cationes, en disolución. En la ciencia de materiales el metal es un material con un solape entre la banda de valencia y de conducción en su estructura electrónica, dando como resultado la capacidad de conducir con gran facilidad el calor y la electricidad, así como reflejar la luz, dándole esto su peculiar brillo. El concepto de metal hace referencia tanto a elementos puros como aleaciones con características metálicas, tales como el acero y el bronce. La mayoría de los elementos de la tabla periódica son metales y se separan delos no metales por una diagonal entre el boro y el polonio y en comparación con los no metales tienen baja electronegatividad y baja energía deionización, por lo que les resulta más difícil ganar electrones que cederlos.

Metales Alcalinos

Estos metales se sitúan en el grupo de la tabla periódica excepto por el hidrogeno que es un gas. Todos tienen un solo electrón en su nivel Energético externo y con tendencia a perderlo.

Su configuración electrónica es ns1

Ya que se localizan en la zona ³s´ de la tabla periódica. Sus propiedades son que estos metales son muy reactivos, por ello siempre se encuentran en compuestos como oxido, hidróxidos, haluros, silicatos, etc. Y nunca en estado puro. Son metales blandos, esto es que pueden ser rayados con facilidad y tienen un gran poder reductor, de hecho, muchos de ellos se deben conservar enaceites minerales o gasóleos para que no reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos ya que tienen una alta reactividad. En disoluciones acuosas presentan propiedades básicas y en disolución con el amoniaco la disolución se tiñe de azul intenso y se hacen capaces de conducir corriente eléctrica

Metales Alcalinotérreos

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg) calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta.

El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.

PROCEDIMIENTO

Principalmente, los elementos más usados fueron el Sodio (Na), Potasio (K), Calcio (Ca), Magnesio (Mg), Aluminio (Al), Plomo (Pb), Hierro (Fe), Zinc (Zn) y con estos se desarrollaron Hidróxidos y sales.

Este procedimiento que se mencionara se realizó de primeras por lo que se tenía que calentar enérgicamente el crisol con la mezcla de PbO con un pequeño trozo de carbón vegetal, antes triturado en un mortero y mezclado con una espátula, hasta lograr observar un cambio. Observando antes de calentar, el aspecto físico de cada reactivo, el cambio que se observa después de calentar la mezcla, y al observar este cambio poder responder por qué el carbón vegetal actúa como reductor

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