Informe propiedades coligativas

      LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA II.

INFORME DE LABORATORIO

PROPIEDADES COLIGATIVAS

ESLI JESSEL FONSECA RODRIGUEZ

201611678

CAROL MARCELA MEJIA RINCON

201611645

EDWIN LEONARDO ACUÑA GUERRERO

201421663

JULIO CESAR CASTAÑEDA MANCIPE

DOCENTE DE FISICOQUIMICA II

UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS

TUNJA

2021

Resumen.

Por medio de la experiencia y del uso de los simuladores suministrados por el docente se puedo determinar el valor de la constante crioscópica de nuestro solvente el cual fue agua y arrojo un valor de 1,8595 (°K*g)/mol, así mismo a partir de este valor se puedo obtener el peso molecular experimental de nuestros solutos problema en cada una de las soluciones los cuales fueron urea y glucosa 61,497g/mol y 46,952 g/mol para ambos solutos en las soluciones, se realizaron los cálculos del porcentaje de error del peso molecular obtenido con el peso reportador en la literatura obteniendo así 2,392% y 21,82% para la urea; 65,86% y 73,938% para la glucosa. Finalmente se realizaron graficas con el fin de evaluar el comportamiento de las propiedades coligativas con nuestro soluto problema, evidenciando así el correcto comportamiento comparado con la literatura.

Resultados.

La temperatura de congelación de la solución se halló al colocar en contacto un tubo de ensayo que contenía la solución problema, en varias capas de hielo con cloruro de sodio (NaCl) contenidas en un tubo Dewar; la temperatura se pudo registrar haciendo uso de un termistor. Se usó como disolvente agua destilada y un compuesto de composición desconocida. Los datos obtenidos se encuentran registrados en la tabla 1.

Tabla 1. Registro de la temperatura de congelación de la solución en función de la cantidad de soluto.

Cálculo de la constante crioscópica

Para poder realizar el calculo de la constante crioscópica es necesario tener en cuenta la temperatura de congelación del disolvente puro (Tf) y su calor latente de fusión especifico (Lf). En otras palabras, la constante crioscópica es una magnitud característica del disolvente y no depende de la naturaleza del soluto.

Generalmente la constante crioscópica para el agua tiene un valor de 1,86 K/Kgmol, y su calor latente de fusión tiene un valor de 6,02 KJ/mol; por lo que procederemos a calcular la Kc teniendo en cuenta los datos registrados en la tabla anterior.

[pic 1]

[pic 2]

[pic 3]

A partir del resultado anterior procederemos a calcular el peso molecular del soluto que en nuestro caso escogimos la glucosa en la solución N°2.

[pic 4]

[pic 5]

[pic 6]

Se procede a calcular el porcentaje de error obtenido en la determinación del peso molecular del soluto (glucosa) en la solución 1 con el valor reportado en la literatura.

[pic 7]

[pic 8]

[pic 9]

Se procede a realizar el mismo procedimiento del calculo del peso molecular del soluto (glucosa) y del porcentaje de error obtenido en la solución N°3.

[pic 10]

[pic 11]

[pic 12]

[pic 13]

[pic 14]

[pic 15]

Así mismo se proceden a realizar los cálculos con un soluto diferente el cual fue la urea en cada una de las soluciones

• Solución N°2

[pic 16]

[pic 17]

[pic 18]

[pic 19]

[pic 20]

[pic 21]

• Solución N°3

[pic 22]

[pic 23]

[pic 24]

[pic 25]

[pic 26]

[pic 27]

Se realizaron las respectivas graficas de Concentración de soluto vs Temperatura con el fin de evaluar el comportamiento de las propiedades coligativas frente a la adición de un soluto; cabe resaltar que por medio de los simuladores se realizo la prueba con la glucosa, así mismo se alude que para el experimento de presión de vapor el simulador solo proporcionaba información para el Cloruro de Sodio por lo que la gráfica se realizo con este soluto. A continuación, se presentan los valores obtenidos en cada uno de los experimentos.

...