Propiedades de la materia Estados de agregación

Estados de agregación

El estado de agregación de la materia nos indica las interacciones entre las partículas (átomos, moléculas, iones) que son influenciados por el contenido de energía de cada una de ellas. Existen tres estados de agregación que se revisarán en este documento:

Sólidos

Son cuerpos que por lo general conservan su forma porque sus partículas están muy juntas y de una manera ordenada. Aunque las partículas si vibran, nunca se deslizan sobre las partículas vecinas. Es por ello que son rígidos, la mayoría de los sólidos en la naturaleza son cristalinos.

Líquidos

Los líquidos toman la forma de los recipientes que los contiene (a excepción de la superficie ligeramente curva de la parte superior). Sin embargo, mantiene su volumen y fluyen (como los gases) con relativa facilidad, porque sus partículas no están tan fuertemente unidas como la de los sólidos.

Gases

Las partículas de los gases están muy alejados uno de otros. Por esta razón los gases no mantienen ni su forma ni su volumen. Por el contrario se expanden libremente para llenar el recipiente que los contiene.

Propiedades de la materia

Extensivas: Las propiedades extensivas son propiedades generales que dependen de la cantidad de materia, por ejemplo, la masa, el peso, volumen, longitud, energía cinética, calor, etc. La tiene toda la materia, cualquier sustancia y no sirven para diferenciar unas sustancias de otras. Es decir, si una sustancia tiene 3 kg de masa o que ocupa un volumen de 2 cm3, no me servirá para diferenciarla de otra porque puedo tener la misma masa y volumen otras sustancias.

Intensivas: Las propiedades intensivas son propiedades específicas que no dependen de la cantidad de materia, por ejemplo: temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico, densidad, etc. Sólo la tienen determinados tipos de sustancia, e incluso una sustancia concreta; es decir, no son comunes a toda la materia. Por ejemplo, la densidad es diferente de unas sustancias a otras.

Cambio Físico

La materia cuando sufre cambios, estos cambios se pueden clasificar en físico y químico. Los cambios físicos se refieren a procesos donde no cambian las identidades químicas. Por ejemplo una mezcla de fierro y azufre con un imán es una separación física.

Cambio químico

A diferencia del cambio físico, en el cambio químico se utiliza para describir procesos que dan como resultado un cambio en la identidad química. Las reacciones químicas como la de síntesis, de combustión, de óxido reducción, neutralización o de descomposición son cambios químicos. En una reacción química se desarrolla un nuevo arreglo entre los átomos, dando como resultado sustancias diferentes a las originales.  

Técnicas de separación de mezclas

• Cromatografía en papel

Cromatografía es una técnica de separación de mezclas homogéneas complejas que no se pueden separa por otra técnica. Ejemplo de mezclas: tintes, pigmentos naturales vegetales. La cromatografía es una técnica de separación de  sustancias que se basa en las diferentes velocidades con que se mueve cada una de ellas a través de un medio poroso arrastradas por un disolvente en movimiento. En la cromatografía sobre papel se distinguen dos fases:

• Fase móvil, constituida por el disolvente que asciende (por capilaridad) por el papel, al que se denomina eluyente, que puede ser agua o cualquier disolvente orgánico.
• Fase estacionaria, por el papel de filtro, que retiene de forma diferente cada uno de los componentes de la sustancia a analizar.

Esa diferente retención del agua contenida en el papel sobre los componentes de la sustancia provoca que, según avanza el frente de disolvente, cada uno de ellos sea arrastrado a diferente distancia del punto de partida, pudiendo tanto observarse el número de componentes que forman la sustancia original como determinar mediante análisis posteriores de qué tipo de componentes se trata. Cuando los componentes no tienen color propio el papel se somete a procesos de revelado. Hay varios factores de los cuales depende una cromatografía eficaz: la elección del disolvente y la del papel de filtro.

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