QUIMICA ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

QUIMICA

ESTADOS DE AGREGACION DE LA MATERIA

Sólido, liquido, gas

PROPIEDADES DE LA MATERIA

1. Densidad

2. Dureza

3. Punto de fusión

4. Temperatura

5. Volumen especifico

6. Punto de ebullición

TEORIA CINETICA

1. La materia está compuesta por partículas muy pequeñas en continuo movimiento.

2. La energía cinética de las partículas aumenta al aumentar la temperatura.

ESTADO SOLIDO

1. Las partículas se encuentran unidas por grandes fuerzas que las mantienen a distancias muy pequeñas.

2. Las partículas solo tienen movimientos de vibración.

3. Tienen forma y volumen fijo.

ESTADO LÍQUIDO

1. Las fuerzas entre las partículas son más débiles que en el sólido, lo que implica que estas tengan libertad de movimiento.

2. Las partículas tienen movimientos de vibración, rotación y traslación.

3. Tienen únicamente volumen fijo.

ESTADO GASEOSO

1. Las fuerzas entre las partículas son prácticamente nulas, por lo que se mueven libremente.

2. No tienen volumen, ni forma.

ESTADO PLASMA

Gas constituido por partículas cargadas (iones) libres, cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por interacciones eléctricas y magnéticas de largo alcance entre las mismas.

ESTADO DE CONDENSADO DE BOSE-EINSTEIN

Súper fluidos gaseosos enfriados a temperaturas muy cercanas al cero absoluto.

ESTADO DE CONDENSADO DE FERMIONICO

La materia adquiere superfludez. Se produce a temperaturas muy bajas cercanas al cero absoluto.

METODOS PARA SEPARAR MEZCLAS

DESCANTACION

Sirve para separar mezclas heterogéneas donde se tienen dos o más fases liquidas.

CENTRIFUGACION

Técnica que se basa en el uso de fuerza centrífuga para separar las fases de una mezcla heterogénea con base a la diferencia de peso entre ellas.

DESTILACION

Consiste en separar mezclas homogéneas liquido-liquido o liquido-solido con base en sus diferentes puntos de ebullición.

CROMATOGRAFIA

Consiste en separar mezclas homogéneas cuyos componentes tienen propiedad de moverse a distintas velocidades a través de un medio poroso cuando son arrastradas por otra sustancia.

IMANTACION

Proceso que requiere que uno de los dos componentes que se desea separar, tenga la propiedad de ser atraído por un imán.

EVAPORACION

Para separar mezclas homogéneas liquido-liquido o liquido-solido cuando la sustancia de interés tiene el punto de ebullición más alto.

ELECTRONEGATIVIDAD

1. Capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así.

2. En la tabla periódica aumentan de izquierda a derecha & de abajo hacia arriba.

CARÁCTER METALICO

1. En la tabla aumenta de derecha a izquierda & de arriba hacia abajo.

AFINIDAD ELECTRONICA

1. Energía intercombinada cuando un átomo neutro, gaseoso, y en su estado fundamental, capta un electrón y se convierte en un ion mono negativo.

2. En la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha & de abajo hacia arriba.

ENERGIA DE IONIZACION

1. Es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion mono positivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética.

2. En la tabla periódica aumenta de izquierda a derecha & de abajo hacia arriba.

RADIO ATOMICO

1. Distancia que existe entre el centro del átomo y la corteza.

2. en la tabla periódica aumenta de derecha a izquierda & de arriba hacia abajo.

NUCLEO ATOMICO

Región central del átomo, formado por protones y neutrones.

NUBE ELECTRONICA

Exterior del núcleo atómico, formado por electrones que a su vez constituyen niveles y subniveles de energía.

SUBNIVELES DE ENERGIA

S, P, D, F

ORBITALES

Regiones de la nube electrónica donde la posibilidad de encontrar un electrón es máxima.

MODELO ATOMICO DE DALTON

1. Los átomos se unían entre sí en porciones definidas según cada elemento y por medio de una fuerza eléctrica.

2. Todos los átomos de un elemento presentan las mismas características.

MODELO ATOMICO DE THOMSON

1. Existen haces de partículas menores que los átomos con cargas negativas y positivas, entre ellas el electrón.

2. Los electrones están incrustados en la materia positiva.

MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD

1. Modelo atómico compuesto en gran medida por espacio vacío.

2. Un núcleo central con carga positiva (protones)

3. Los electrones en satélites girando en orbitas a su alrededor.

4. El estado eléctrico normal del átomo es neutro.

MODELO ATOMICO DE BORH

1. Teoría que incorporaba las ideas de Rutherford y Planck.

2. Los electrones disponen en un máximo de siete capas superpuestas (niveles cuánticos) a una distancia considerable y determinada del núcleo.

3. Cada capa electrónica puede albergar cierta cantidad de electrones.

4. El nivel más externo determina el comportamiento químico del átomo (da, comparte, recibe).

TEORIA ATOMICA

1. En un átomo el electrón solo puede tener ciertos estados de movimiento definidos y estacionarios.

2. El electrón se mueve describiendo orbitas circulares alrededor del núcleo.

3. Un electrón puede saltar de una órbita a otra absorbiendo o emitiendo un cuanto de energía.

CLASIFICACION DE COMPUESTOS QUIMICOS

COMPUESTO BINARIO

Formado por dos elementos: NaCl

CONPUESTO TERNARIO

Formado por tres elementos: H2SO4

COMPUESTO CUATERNARIO

Formado por cuatro elementos: NaHCO3

COMPUESTO ORGANICO

Presentan átomos de carbono

COMPUESTO INORGANICO

No presentan átomos de carbono en general

OXIDOS BASICOS

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento metálico y un oxígeno.

Ejemplo: Na2O

OXIDOS ACIDOS O ANHIDRIDOS

Se obtienen cuando la combinación química se realiza entre un elemento con carácter no metálico y el oxígeno. Ejemplo: NM2Ov

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