Propiedades físico químicas del agua

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PROPIEDADES FISICO QUÍMICAS DEL AGUA

FACULTAD DE CIENCIAS AGROINDUSTRIALES

INGENIERIA DE ALIMENTOS
SEMESTRE II

JUAN DIEGO CASAS, JUAN PABLO SILVA, ESTIVEN AGUDELO PULGARIN

UNIVERSIDAD DEL QUINDÍO
BIOQUIMICA



INTRODUCCIÓN

El agua se trata de una sustancia cuyas moléculas están compuestas por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. Es un líquido inodoro –no tiene olor–, insípido –no tiene sabor– e incoloro –sin color–.
El agua está presente en diferentes estados, por lo que la encontraremos en los distintos elementos naturales que están distribuidos por todo el planeta.
Es el solvente universal, dado que la gran mayoría de las sustancias se pueden disolver en ella. Posee una cualidad adhesiva enorme, que es el motivo por el que puede mojar objetos y cuerpos, gracias a la polaridad de sus moléculas y, además, es un excelente conductor de la electricidad y del calor. Representa el 80% de la composición de la mayoría de los organismos e interviene masiva y decisivamente en la realización de sus procesos metabólicos; asimismo, desempeña un importante papel en la fotosíntesis de las plantas y sirve de hábitat a una gran parte de los seres vivos. Los principales componentes naturales de este ciclo son las precipitaciones, la infiltración en el suelo, la escorrentía de superficie, la liberación de aguas subterráneas hacia aguas superficiales y océanos, así como la evapotranspiración de los cuerpos de agua, el suelo y las plantas.








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RESUMEN

Se analizó el proceso y la composición del agua, sus comportamientos mediante el contacto o mezcla con otras sustancias que varían en densidad y composiciones físico químicas, logramos detallar que al ser el solvente universal se logra mezclar con algunos compuestos y con otros se evidencia diferencias ya sea por pesos o densidades, al mezclar con un compuesto químico como lo es el etanol (C2H5OH) y agregar nuevamente las sustancias su reacción y comportamiento fue diferente al inicial , detallamos claramente por qué reaccionaba de tal manera a pesar de que se le hubieran agregado las mismas sustancias, nos apoyamos del análisis realizado a cada compuesto por separado para comprender con más detalle como es el comportamiento no solo visual ni físico sino también de una forma microscópica.


OBJETIVO GENERAL

. Identificar a que se deben los comportamientos físico químicos del agua y de las sustancias con las que este líquido tiene contacto desde su forma microscópica hasta la forma más visible y comprensible.

OBJETIVO ESPECIFICO

. Comprender los compuestos del agua y su molécula ( H2O )
. Como afecta o que efecto causa el agua a otras sustancias
. Determinar valores y cantidades de cada compuesto y como reacciona si se varían cantidades en una mezcla.














MATERIALES Y REACTIVOS

PROCEDIMIENTO TEORICO PRACTICO DEL LABORATORIO

Comportamiento del aceite mineral

1.  Tome 3 recipientes de vidrio y márquelos (1 - 3).

2.  Adicione 3 ml de agua en uno de los recipientes (1). 

3.  Añada 3 ml de jugo de limón al recipiente marcado como 2. 

4.  Agregue 3 ml de solución jabonosa en el recipiente marcada como 3. 

5.  A cada recipiente agregue una gota de aceite vegetal. Observe. 

6.  Añada unas gotas más y observe. 

7.  Mantenga las muestras en observación durante 20 minutos. 

Punto de ebullición del agua

1. Coloque 20 ml de agua destilada (sino se tiene agua destilada agua de llave) en 3

recipientes.

2. Coloque en el primero una cucharadita de cloruro de sodio (sal de cocina) y en el

segundo una cucharadita de sacarosa (azúcar)

3. Someta cada recipiente a ebullición y mida el tiempo que se demora para ebullir.

4. Explique el efecto del soluto sobre el punto de ebullición del agua.



Solubilidad en agua

1. Adicione 10 ml de agua a 5 recipientes de vidrio.

2. Agregue en el primero una cucharadita de cloruro de sodio, al segundo una
cucharadita de sacarosa, al tercero una cucharadita de harina o maizena, al cuarto 1 ml de aceite vegetal y al quinto 1 cucharadita de gelatina.

3. Observe cada recipiente. Si es necesario agite.

4. Observe nuevamente.

5. Repita el procedimiento con etanol.

RESULTADOS OBTENIDOS


-- Comportamiento del Aceite mineral --

MEZCLAS






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    Agua jabonosa                         Zumo de Limón (C6H8O7)                    Agua de Grifo (H2O)
              +                                                          +                                                     +
     aceite vegetal                                     aceite vegetal                                   aceite vegetal    
     (C18H34O2)                                      (C18H34O2)                                   (C18H34O2)


Análisis

Agua (H2O) + Aceite (C18H34O2): En el análisis realizado en la primera mezcla de agua + aceite se llegaron a varias conclusiones desde la parte física y química determinando por qué estas sustancia además de la explicación básica que siempre se da sobre que las no se mezclan por la diferencia de densidades se logra detallar que ambos compuestos al ser dos moléculas con enlaces covalentes polares y no polares, con diferencia de cargas no es posible que se vuelva una mezcla homogénea cuando pretendemos mezclar agua (polar) y aceite (no polar o apolar) tenemos operativas dos tipos de fuerzas, con lo que tendríamos que romper enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua y romper las fuerzas de dispersión que opera en el aceite, para ello tendríamos que aportar energía.

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