Propiedades periódicas de los elementos químicos

PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS 

Amézquita A.L; De la torre, C.V; Diaz R.G.L; Guzmán O.J.D.   Laboratorio 2.  Área de química, departamento de preparatoria agrícola. Universidad Autónoma Chapingo.km. 38.5 Carretera México-Texcoco, Chapingo, Estado de México, C.P.56230

INTRODUCCIÓN

En el campo de la química, el estudio de las propiedades periódicas de los elementos químicos desempeña un papel fundamental en la comprensión de la estructura y comportamiento de la materia. Estas propiedades periódicas, también conocidas como tendencias periódicas, se basan en la ubicación de los elementos en la tabla periódica y su ordenamiento por número atómico.

La práctica de laboratorio sobre las propiedades periódicas de los elementos químicos tiene como objetivo comparar algunas propiedades (físicas y químicas) de los elementos químicos y clasificarlos de acuerdo a su posición en la tabla periódica a través de una serie de experimentos y observaciones.

Objetivos

OBJETIVOS

Observar las variaciones periódicas en las propiedades químicas de los elementos

MATERIALES Y MÉTODO

Durante la práctica se hicieron varios experimentos en los cuales se compararon las propiedades físicas:

Experimento 1: que era observación macroscópica se observaron diferentes elementos, se anotó las observaciones, es decir, las características físicas que presentaban, como: estado físico, color, brillo u opacidad, elasticidad y porosidad.[pic 1]

Experimento 2: de conductividad eléctrica determinamos si ciertos elementos eran conductores o no de electricidad, empleando un circuito eléctrico con un foco.

Experimento 3: de conductividad térmica calentamos diferentes elementos para deducir si eran conductores o no de calor. [pic 2]

Experimento 4: de maleabilidad tomamos diferentes elementos y lo presionamos para determinar si era maleable.

Experimento 5: de solubilidad colocamos diferentes elementos en agua destilada para posteriormente agitarlos y observar si se disolvían.

Experimento 6: observamos diferentes reacciones con diferentes halógenos.

Experimento 7: que también fue de reacciones observamos que era lo que pasaba con los diferentes elementos que utilizamos. [pic 3]

Experimento 8: de reacción de metales alcalinotérreos observamos la reacción del agua destilada con gotas de fenolftaleína al agregar un pedazo de calcio metálico a la mezcla.

Experimento 9: de formación de un oxido básico calentamos un pedazo de magnesio y posteriormente agregarlo al agua con fenolftaleína.

RESULTADOS

EXPERIMENTO 1. Observación macroscópica

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