Informe de Laboratorio: Propiedades Periódicas de los elementos
Enviado por Andrez2312 • 12 de Marzo de 2024 • Informes • 6.209 Palabras (25 Páginas) • 18 Visitas
PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS
Fierro, Diego., Gutiérrez, Andrés., Robayo, Alejandra y Vásquez, Laura a
{fierro. diego, gutierre. andres1, robayo. alejandra, vasquez.laura}@uniagraria.edu.co
Bohórquez, Tomás b
Resumen — En el siguiente informe se dan algunas de las reacciones que tienen varios de los elementos de la tabla periódica, así como su pH:
Los elementos Alcalinos de la Tabla Periódica son sólidos que en contacto con el agua provocan la rápida descomposición de ésta para combinarse de manera violenta con el anión (OH)- creando los correspondientes hidróxidos estables y liberando hidrógeno. Dicha reacción es muy exotérmica, por esta razón el experimento con los metales alcalinos, al ser hidrosolubles con el medio ambiente, ya que se mantienen encapsulados, se colocan en agua para solubilizarlos, lo que produjo reacciones violentas controladas a pequeña escala y al realizar la medición del pH con resultados de 11, 12 y 14 en los elementos experimentados, además de que su pH los hace bases fuertes. Abarcando así el grupo 1 de la tabla Periódica.
En el experimento con los metales alcalinotérreos se notó que son metales de color plateado y brillante, además de que reaccionan con el oxígeno, agua y halógenos; en nuestro experimento al mezclarlos en agua y agitando constantemente aun aumentando su temperatura no se solubilizaron; Añadiendo que estos poseen dos electrones de valencia y su punto de fusión es bajo.
Continuando con los metales de transición ya que se encuentran ubicados entre los alcalinotérreos y los no metales, son capaces de crear muchas conexiones químicas. En nuestro experimento, al hacerlos reaccionar con agua descompuso a gran velocidad el agua generando reacciones exotérmicas semiviolentas, por lo cual son elementos trabajados en laboratorios y son usados para la fabricación de distintos productos y alimentos.
Al experimentar con los elementos del grupo de los halógenos ya que son capaces de atraer electrones, Los elementos usados en laboratorio los cuales son cloro y bromo se encuentran en estado gaseoso en su estado natural; ambos son electronegativos y por lo tanto son muy reaccionantes. El cloro es un gas muy ligero y el bromo es un gas más pesado.
La mayoría de los no metales son gases en estado natural aislados del medio ambiente, son todos electronegativos y se encuentran a la derecha de la tabla periódica. El azufre es uno de los más abundantes en la tierra y usado en la agricultura, el estado natural de este elemento es un gas; en estado líquido tiene un color purpura oscuro y en estado sólido tiene una forma amarilla cristalizada, otra de las formas en el que lo podemos encontrar es el globo de azufre.
Palabras Clave — Metales Alcalinos, Metales Alcalinotérreos, Metales de transición, Halógenos, No Metales, pH, Solubilidad.
Abstract — In the following report seven different types of separation of mixtures are presented:
- Los metales alcalinos son hidrosolubles con el medio ambiente.
- Los metales alcalinotérreos
- Los metales de transición
- Los elementos del grupo de los halógenos
- Los no metales
Keywords — Distillation, Separation of components, Decantation, Sublimation, Magnetization, Extraction, Centrifugation
Introducción
La importancia de este laboratorio radica en conocer las propiedades y reacciones que tiene los diversos elementos de cada grupo de la tabla periódica, entre estas su pH y solubilidad. Permitiendo una organización sistemática de los elementos en la tabla periódica; Además de permitirnos entender los comportamientos y tendencias futuras que pueden tener tras diversas reacciones, siendo el pH uno de los parámetros de medición que se hacen en los tratamientos de aguas, información indispensable para nuestra labor como Ingenieros Ambientales.
OBJETIVO GENERAL
Identificar las propiedades y características de algunos elementos de los diferentes grupos de la tabla periódica
Objetivos Específicos
- Hallar pH de los diferentes elementos.
- Observar propiedades de los elementos.
- Realizar solubilidad con los elementos.
Aspectos Teóricos
Metales Alcalinos
Queremos definir este grupo de metales según Manuel Bestratén Belloví que nos dice que los elementos de metales alcalinos del grupo 1 de la tabla periódica son todos sólidos. Cuando entra en contacto con el agua, se descompone rápidamente combinándose fuertemente con el anión (OH), formando el hidróxido estable correspondiente y libera hidrógeno. Esta reacción es muy exotérmica. Además de la temperatura del agua, en la velocidad o intensidad de la reacción también influye el grado de separación de los sólidos, ya que si se tritura o granula el elemento, la superficie expuesta al agua será mucho mayor, aumentando la peligro. (Bestratén Belloví, s.f.)
La reacción ocurrida es la siguiente:
(1)[pic 1]
Añadiendo Alberto Cajal nos dice que los metales alcalinos (grupo 1) son metales blandos, plateados y altamente reactivos. Poseen solamente un electrón de valencia, el cual tienden a perder para formar iones positivos. Estos metales reaccionan con el agua, el oxígeno y los halógenos, dando lugar a la formación de hidróxidos, óxidos y sales, respectivamente. Además de ser hidrosolubles, se caracterizan por tener una baja densidad, baja electronegatividad y bajo punto de fusión. (Cajal, 2020)
Metales Alcalinoterreos
Para la prueba de estos elementos Manuel Bestratén Belloví nos define que los elementos alcalinotérreos, al igual que los elementos alcalinos, pero con menor energía, reaccionan de forma exotérmica con el agua formando los correspondientes hidróxidos y liberando hidrógeno. Su reactividad aumenta a medida que aumenta la masa atómica, aunque el calor producido en la reacción no es suficiente para iniciar la combustión del gas inflamable. (Bestratén Belloví, s.f.)
La reacción ocurrida es la siguiente:
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