Proyecto de Quimica

Trabajo Unidad 2.

        Ángel Tovar, Diego de la Cruz, Andrés López, Imanol Muñiz & Damián Reyes

        Octubre de 2016.

Instituto Tecnológico de Saltillo.

Nombre del departamento.

Quimica.

INDICE.

Introducción…                                                                                                 3

1. Thomson…                                                                                                  4

2. Rutherford…                                                                                               5

3. Millikan…                                                                                                   6

4. Lantánidos…                                                                                               7

    4.1 Principales características de los lantánidos…                                     8

5. Aleación…                                                                                                  9

    5.1  Las aleaciones más comunes…                                                           10                          

6.   Puente de Hidrogeno…                                                                            10

     6.1 Puentes de hidrogeno en el agua…                                                     11                

Conclusión…                                                                                                 14

Introducción.

     El tema de trabajo consta de la unidad dos de Química la cual contiene temas como los modelos atómicos, aleación y uno que no es  retomado en las clases cotidianas en los institutos el cual es sobre los Lantánidos también conocidos como “Tierras Raras”.

     Se lleva a cabo para el ampliamiento de conocimientos sobre los temas abordados en clase para poder encontrar una aplicación más sencilla y eficiente de estos para autoevaluarnos nosotros mismos en el ámbito de investigación, y saber que hemos adquirido estos conceptos con ayuda del profesor y las prácticas en el laboratorio que dan a entender mejor la teoría explicada en clase y es más factible para entender las aplicaciones de estos.

     Se empleó una búsqueda en un libro que nos ofrece el instituto y con ayuda del internet pudimos complementar los temas dado que se nos brindó información comprimida y con el desarrollo de este trabajo pudimos expandir estos conocimientos.

     En este trabajo se hablara sobre lo visto en clase para darle un mayor énfasis a cada uno de los temas, hablara más que nada de cosas vistas en clase fortalecidas por investigaciones implementadas por el libro “        Química La Ciencia Central by Brown LeMay” que contiene desde Thomson hasta lo que  viene siendo el puente de hidrogeno entre otros.

     Se da una explicación de lo que fueron los modelos atómicos y su constante cambio a lo largo de los años y cada uno de los experimentos que realizo Rutherford, Mllikan y Thomson, ahí explicaremos cada experimento de ellos y su descubrimiento aportado a la humanidad.

     Otros casos son lo de los lantánidos conocidos como “tierras raras” los cuales tienen usos industriales relacionándose con las aleaciones para formar compuestos o mezclas ya que se producen enlaces débiles y por lo tanto no son estables.

     Para dar comienzo al trabajo se abordara primeramente los modelos atómicos llevados a cabo por tres científicos en diferentes épocas.

Thomson

     Joseph John "J.J." Thomson, (Mánchester, Inglaterra, 18 de diciembre de 1856 - Cambridge, Inglaterra, 30 de agosto de 1940) fue un científico británico, descubridor del electrón, de los isótopos e inventor del espectrómetro de masa. En 1906 fue galardonado con el Premio Nobel de Física.

[pic 1]

     Realizó una serie de experimentos en tubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.

     En su tercer experimento (1897), Thomson determinó la relación entre la carga y la masa de los rayos catódicos, al medir cuánto se desvían por un campo magnético y la cantidad de energía que llevan. Encontró que la relación carga/masa era más de un millar de veces superior a la del ion Hidrógeno, lo que sugiere que las partículas son muy livianas o muy cargadas.

      Las conclusiones de Thomson fueron audaces: los rayos catódicos estaban hechos de partículas que llamó "corpúsculos", y estos corpúsculos procedían de dentro de los átomos de los electrodos, lo que significa que los átomos son, de hecho, divisibles. Thomson imaginó que el átomo se compone de estos corpúsculos en un mar lleno de carga positiva; a este modelo del átomo, atribuido a Thomson, se le llamó el modelo de pudín de pasas.

Rutherford

     Ernest Rutherford, OM, PC, FRS, conocido también como Lord Rutherford (Brightwater, Nueva Zelanda, 30 de agosto de 1871-Cambridge, Reino Unido, 19 de octubre de 1937), fue un físico y químico neozelandés.

     Se dedicó al estudio de las partículas radiactivas y logró clasificarlas en alfa (α), beta (β) y gamma (γ). Halló que la radiactividad iba acompañada por una desintegración de los elementos, lo que le valió ganar el Premio Nobel de Química en 1908. Se le debe un modelo atómico, con el que probó la existencia del núcleo atómico, en el que se reúne toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo. Consiguió la primera transmutación artificial con la colaboración de su discípulo Frederick Soddy.

     Centró sus investigaciones en las características de las radiactividad, diseñando su famosa experiencia de bombardear láminas delgadas de distintas sustancias, utilizando como proyectiles las partículas alfa (α).

[pic 2]

     Realizó en 1911 una experiencia que supuso en paso adelante muy importante en el conocimiento del átomo. La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. Poseía información sobre el tamaño, masa y carga del núcleo, pero no tenía información alguna acerca de la distribución o posición de los electrones.

Millikan

Robert Andrews Millikan (White) (Morrison, Illinois, 22 de marzo de 1868-San Marino, California; 19 de diciembre de 1953) fue un físico experimental estadounidense ganador del Premio Nobel de Física en 1923 primordialmente por su trabajo para determinar el valor de la carga del electrón y el efecto fotoeléctrico. También investigó los rayos cósmicos.

En 1916 Robert A. Millikan empleó sus habilidades en la verificación experimental de la ecuación introducida por Albert Einstein en 1905 para describir el efecto fotoeléctrico y evaluando la constante "h" de Planck.

El experimento de la gota de aceite de Millikan

De 1909 a 1913, Robert Andrews Millikan desarrolló un brillante conjunto de experimentos en la Universidad de Chicago, mediante los cuales midió la carga elemental e del electrón y demostró la naturaleza cuantizada de la carga electrónica. El aparato que usó consta de dos láminas metálicas paralelas. A través de un pequeño agujero de la lámina superior se dejan pasar unas gotitas de aceite que han sido cargadas por fricción en un atomizador. Un haz de luz horizontal ilumina las gotitas, las cuales son observadas a través de un telescopio cuyo eje forma ángulos rectos respecto al haz. Cuando se observan las gotitas en esta forma, aparecen como estrellas brillantes contra un fondo oscuro y se puede determinar la velocidad de caída de cada una de ellas. Tal y como se muestra en la siguiente figura:

[pic 3]

La carga eléctrica está por lo tanto cuantizada. Dicha cantidad se denomina cantidad fundamental de la carga o carga del electrón.

Lantánidos

Fue descubierto en 1839. En la industria se utiliza en aleaciones con otros lantánidos para hacer piedras de encendedor; en óptica se usa para cristales ópticos. También se usa para las esponjas de hidrógeno, usadas para contener gases. En medicina se usa en forma de carbonato de lantano, para el tratamiento de la insuficiencia renal, ya que tiene afinidad para mezclarse con los fosfatos, reduciendo la hiperfosfemia.

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